练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    有X、Y、Z三种元素，且X、Y为短周期主族元素，已知：①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色．
    请回答：
    （1）若X与Z元素形成ZX2化合物，则ZX2的电子式
     
    ，其中含有的化学键有
     
    ．
    （2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是
     
    ．
    此液体具有的性质是
     
    （填写序号字母）．
    a．该分散系不能稳定存在，放置一会儿之后有沉淀产生
    b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
    c．向该液体中逐滴加入稀盐酸，无明显现象产生
    d．将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成
    （3）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是
     
    ．
    ①常温下，将20mL0.1mol?L-1的该物质的水溶液与VmL0.1mol?L-1的氨水混合后pH=7，则V
     
    20mL（填“＞”“＜”或“=”）
    ②常温下，将pH=2的该物质的水溶液V1mL与V2mL0.01mol?L-1的氨水混合后，溶液呈酸性，则V1与V2的关系满足
     

    A．V1＞V2     B．V1＜V2     C．V1=V2    D．以上均有可能
    （4）Z的高价硝酸盐溶液中滴加足量HI溶液的离子方程式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：有X、Y、Z三种元素；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色．证明ZY3为FeCl3，①中X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数为18电子微粒，X为S元素；推断XYZ元素分别为：S、Cl、Fe；依据推断出的物质和元素分析选项内．；
    解答： 解：有X、Y、Z三种元素；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色．证明ZY3为FeCl3，①中X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数为18电子微粒，X为S元素；推断XYZ元素分别为：S、Cl、Fe；
    （1）若X与Z元素形成ZX2化合物，化学式为：FeS2，则FeS2的电子式为：，其中含有的化学键有离子键和共价键；
    故答案为：；共价键 离子键；
    （2）将ZY3（FeCl3）溶液滴入沸水可得到红褐色液体为氢氧化铁胶体，反应的离子方程式是：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+；
    a．胶体较稳定，放置时不会生成沉淀，故a不符合；
    b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深，是胶体的电泳性质，胶体微粒吸附带电荷离子，通电时移向某电极，氢氧化铁胶体微粒吸附带正电荷的离子，通电移向阴极，故b符合；
    c．向该液体中逐滴加入稀盐酸，氢氧化铁胶体与盐酸反应生成氯化铁，溶液颜色变浅，故c不符合；
    d．将该液体加热聚沉生成沉淀、蒸干、灼热后，氢氧化铁分解生成氧化铁，有氧化物生成，故d符合；
    故答案为：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+；bd；
    （3）Y为Cl，其最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4，故答案为：HClO4；
    ①常温下，将20mL0.1mol?L-1的HClO4的水溶液与VmL0.1mol?L-1的氨水混合后pH=7，若氨水为20ml，则二者物质的量相同，恰好反应生成NH4ClO4，该溶液显酸性，若要溶液显中性，则氨水要稍过量，则V＞20ml；
    故答案为：＞；
    ②常温下，将pH=2的HClO4的水溶液V1mL与V2mL0.01mol?L-1的氨水混合后，溶液呈酸性，则V1与V2的关系满足V1≥V2时溶液一定呈酸性，若V1＜V2，也可能呈酸性，所以不能确定；
    故答案为：D；
    （5）Z为Fe，元素的高价硝酸盐溶液中滴加足量HI溶液反应三价铁离子和溶液中硝酸根离子在酸溶液中都具有氧化性都氧化碘离子，三价铁离子被还原为二价铁离子，硝酸根被还原为一氧化氮，碘离子被氧化为单质碘，依据原子守恒和单质守恒配平写出，反应的离子方程式：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O；
    故答案为：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O．
    点评：本题考查了物质转化关系的分析判断、物质性质的综合应用、原子结构的应用、氧化还原反应的原子守恒的计算应用和产物判断、离子方程式的书写方法和判断等，题目综合性较大，难度较大，侧重于基础知识的综合应用的考查．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、氯化钠溶于水后，在电流作用下电离成Na+和Cl-
    B、在水溶液里，能电离出H+的化合物叫酸
    C、碳酸钙难溶于水，但碳酸钙是强电解质
    D、氯气溶于水后，能部分电离出H+和Cl-，故氯气属于弱电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
    阳离子K+Na+Cu2+Al3+
    阴离子SO42-HCO3-NO3-OH-
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：B
     
    ，D
     
    ．
    （2）写出A溶液与E溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理
     
    ．
    （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为
     
    ．
    （5）向C溶液中加入过量E溶液，反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）向100mL 1.0mol/LC溶液中加入1.0mol/LE溶液，若要使生成沉淀质量最大，则加入E的体积为
     
    mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一个脂类分子的相对分子质量为391，一分子该物质燃烧可生成10分子H2O和18分子CO2，已知N（N：14）的含量为7%，P（P：31）的含量为8%，求该物质的分子式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

    （1）气体A的成分是
     
    （填化学式），气体B的成分是
     
    （填化学式）．
    （2）X溶液中一定存在的离子是
     
    （用离子符号表示）．
    （3）写出步骤②时形成白色沉淀甲的离子方程式
     
    ．
    （4）通过上述实验，白色沉淀乙的组成可能是
     
    ；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该沉淀的组成，该方法是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的．D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满．B+离子比D原子形成的离子少一个电子层．C与B可形成BC型的离子化合物．E的原子序数为29．
    请回答下列问题：
    （1）元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是
     
    ，B、C、D的电负性由小到大的顺序为
     
    （用所对应的元素符号表示）．C的气态氢化物易溶于水的原因是
     
    ．
    （2）E原子的基态电子排布式为
     
    ．用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对E的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为a pm．又知E的密度为ρg?cm-3，Ar（E）=m，则阿伏加德罗常数为
     
    （列式）．
    （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体NaClKClCaO
    晶格能/kJ?mol-17867153401
    则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：
     
    ．
    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和Fe3O4中，适合作录音带磁粉原料的是
     
    ．
    （5）温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2-→CH4+2H2O以减小空气中CO2．若有1mol CH4生成，则有
     
    mol σ键断裂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制100mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
    （1）下列仪器中，不会用到的是
     

    A．锥形瓶       B．200mL容量瓶      C．量筒      D．胶头滴管E．100mL容量瓶  F．天平
    （2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是
     
    ．
    （3）容量瓶在使用前必须检查容量瓶是否完好以及
     
    处是否漏水．（填容量瓶的受检部位）
    （4）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
    A．冷却    B．称量    C．洗涤    D．定容    E．溶解F．摇匀    G．移液    H．装瓶
    其正确的操作顺序应是
     
    （填序号）．
    （A）B E F G C D H A    
    （B）B E G A C F D H
    （C）B E A G C D F H    
    （D）B E A C G D H F
    （5）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是
     

    A．定容时仰视容量瓶刻度线     
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
    D定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
    （6）通过计算，需要NaCl固体
     
    克，实际使用托盘天平应称取NaCl固体
     
    克．若用4mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量
     
    mL该溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    要从BaCl2、NaCl的混和溶液中分别得到纯净的BaCl2和 NaCl晶体，在一系列的操作中应选用的试剂是（　　）
    A、K2CO3、稀盐酸
    B、Na2CO3、稀盐酸
    C、Na2CO3、稀硫酸
    D、NaOH、稀盐酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是 （　　）
    A、Al
    B、Al2O3
    C、Al（OH）3
    D、NaHCO3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案