【题目】根据下图,回答问题。
(1)有机物的结构简式:C._________________, E_______________。
(2)①反应DE的化学方程式是___________________________________________。
②E和F反应生成G的化学方程式是_______________,反应类型为__________。
③实验室制取A的化学方程式__________________________________________。
【答案】 C2H5OH CH2=CH2 +H2O C2H5OH CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应(取代反应) CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2
【解析】
CaC2水解得到A乙炔,乙炔和HCl加成得B(CH2=CHCl),B可以发生加聚反应得到高分子化合物C聚氯乙烯,乙炔和氢气加成得到D乙烯CH2=CH2,乙烯和水加成得到E乙醇CH3CH2OH,可被酸性高锰酸溶液等氧化成CH3COOH,E和F发生酯化反应生成乙酸乙酯G(CH3COOC2H5)。
(1)据上分析高分子化合物C的结构简式,E的结构简式为CH3CH2OH或者C2H5OH。
(2)①D生成E又称乙烯水化,该反应是加成反应,反应方程式为CH2=CH2 +H2O C2H5OH;
②E和F发生酯化反应生成G,其化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O,反应类型为酯化反应或者取代反应。
③实验室制取A即CaC2水解得到A乙炔,反应方程式为CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2。
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【题目】用化学用语表示:
(1)根据下列几种粒子的结构示意图,回答问题:
①写出B微粒的符号_________;
②若A微粒的中子数为10,写出表示A微粒的组成符号________;
③写出A、C、D三种元素形成的某种化合物在水溶液中的电离方程式:_________;
(2)写出下列反应的化学方程式:
①氯化铵与氢氧化钠共热____________;
②工业上制备氯气____________。
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【题目】一定条件下,与发生反应:,设起始,在恒压下,平衡时的体积分数与Z和温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的焓变
B. 图中X点对应的平衡混合物中
C. 图中Z的大小为
D. 温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后增大
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【题目】锂一铜空气燃料电池容量高、成本低,具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li++2OH-,下列说法不正确的是
A. 放电时,正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2OH-+2Cu
B. 放电时,电子透过固体电解质向Li极移动
C. 通空气时,铜电极被腐蚀,表面产生Cu2O
D. 整个反应过程中,氧化剂为O2
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【题目】(1)新制氯水中含有的微粒:H2O、HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、___。
(2)判断:可以用pH试纸测定新制氯水的pH。___(打“√”或“×”)
(3)久置氯水与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式___。
(4)写出铁在氯气中燃烧的化学方程式:___。
(5)写出电解饱和食盐水的化学方程式:___。
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【题目】有机化合物G可用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成。
请回答:
(1)C+E→F的反应类型是____。
(2)F中含有的官能团名称为____。
(3)在A→B的反应中,检验A是否反应完全的试剂为_____。
(4)写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式_____。
(5)化合物E的同分异构体很多,符合下列条件的结构共____种。
①能与氯化铁溶液发生显色;②能发生银镜反应;③能发生水解反应
其中,核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为___。
(6)E的同分异构体很多,所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是___(填标号)。
a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪
(7)已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯()是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息,试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任选)。____
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【题目】查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体,其中一种合成路线如下:
已知以下信息:
①芳香烃A的结构简式为
②由A生成B的反应是加成反应,C不能发生银镜反应。
③D是芳香族化合物,其中含有一个羟基(—OH)和一个醛基(—CHO),核磁共振氢谱显示该有机物中有4种氢。
④
⑤
回答下列问题:
(1)A的化学名称为__________,由B生成C的化学方程式为_______________________。
(2)E的分子式为____________,由E生成F的反应类型为__________________________。
(3)G的结构简式为____________________(不要求立体异构),D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应,又能发生水解反应,则H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为______________________________。
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【题目】已知常温下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5,1g4=0.6。该温度下,向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是
A. 滴定过程中宜选用甲基橙作指示剂
B. a点溶液中c(H+)为1×10-4 mol·L-1
C. a、b、c、d、e四点中水的电离程度最大的是e点
D. d 点时溶质的水解常数为6.25×10-10
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【题目】实验室可利用如图实验装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下:
①在一个250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石,将三颈烧瓶放入冷水中冷却,小心地加入18 mL浓硫酸。
②将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170~180℃,维持此温度2~2.5 h。
③将反应液冷却至约50℃后,倒入盛有100 mL冷水的烧杯中,用玻璃棒不断搅拌,促使晶体析出,过滤,用少量冷水洗涤,得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品。
④将粗产品用沸水溶解,冷却结晶(若溶液颜色过深,可用活性炭脱色),过滤,收集产品,晾干。(说明:100 mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸10.8 g,在100℃时可溶解66.7 g)
试回答下列问题。
(1)装置中冷凝管的作用是___________________。
(2)步骤②中采用油浴加热,下列说法正确的是__________(填序号)。
A.用油浴加热的好处是反应物受热均匀,便于控制温度
B.此处也可以改用水浴加热
C.实验装置中的温度计可以改变位置,也可使其水银球浸入在油中
(3)步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是______________________。
(4)步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解,冷却结晶,过滤”的操作进行多次,其目的是_________________________________。
每次过滤后均应将母液收集起来,进行适当处理,其目的是__________________________________。
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