工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：
（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式：
．当温度升高时，化学平衡常数K值
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H
2将NO
2还原为N
2．
已知：2H
2（g）+O
2（g）=2H
2O（g）△H=a kJ?mol
-1N
2（g）+2O
2（g）=2NO
2（g）△H=b kJ?mol
-1H
2O（l）=H
2O（g）△H=c kJ?mol
-1则反应2NO
2（g）+4H
2（g）=N
2（g）+4H
2O（l）的△H=
（2a-b-4c）kJ/mol
（2a-b-4c）kJ/mol
．（用a、b、c表示）
（3）①氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N
2+3H
22NH
3，该反应在固定容积的密闭容器中进行．下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是
BC
BC
（填序号）
A．容器内N
2、H
2、NH
3的浓度之比为1：3：2
B．3v
正（N
2）=v
逆（H
2）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H-H键断裂
②若在恒温条件下，将N
2与H
2按一定比例混合通入一个容积为2L的固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡，n（N
2）=1mol，n（H
2）=1mol，n（NH
3）=2mol，则反应速率v（N
2）=
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
，平衡常数K=
16
16
．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡
向右
向右
（填“向左”、“向右”或“下”）移动．平衡常数K
不变
不变
（填“变大”“变小”“不变”）
2NO（g）+O2（g），下列有关说法不正确的是（ ）
2NO（g）+O2（g），下列有关说法不正确的是（ ）