练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下（反应条件及其它产物已略去）．下列说法正确的是（　　）
    甲$→_{①}^{+丁}$乙$→_{②}^{+丁}$丙．
    A．丁一定是氧化剂B．甲只能是 S 或 N2
    C．乙一定是氧化物D．反应②可能是非氧化还原反应

    分析 甲能和丁能连续反应，说明该反应与反应物用量、反应物浓度或反应条件有关，如为氧化还原反应，则甲可能存在变价，可能为N、S等，也可能为Na，丁可能为氧气、氯气等，如为非氧化还原反应，可能为两性化合物、二氧化碳等，以此解答该题．

    解答 解：如不是氧化还原反应，例如甲是AlCl3溶液，氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，则A、B、C错误；如发生氧化还原反应，甲可能为S、Fe、N2等，只有D正确．
    故选D．

    点评 本题考查无机物推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，甲能连续反应说明发生的反应与丁的物质的量或浓度或反应条件等有关，同时考查学生总结归纳能力，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．常温下，有0.1mol/L的盐酸和01mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
    ①比较两溶液的pH，盐酸＜（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．
    ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈碱性（填“酸”、“中”或“碱”），其原因是（用离子方程式表示）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中储运液氯的设备应贴的图标是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（均在常温下）（　　）
    A．pH=3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位
    B．1 L 0.50 mol/L NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量后者大
    C．误将钡盐（主要为BaCl2）当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；泡沫灭火器“泡沫”产生的原理均可用沉淀溶解平衡原理来解释
    D．pH=4、浓度均为0.1 mol•L-1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-4-10-10）mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb（MnO4）2（强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1mol X在该反应中失去啊3.01×1023个电子．
    （1）写出该反应的化学方程式：5PbO2+2MnSO4+2H2SO4═Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O；
    （2）该反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：PbO2+4H++2Cl-═Pb2++Cl2↑+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某实验小组设计如图1装置测定SO2转化成SO3的转化率．已知SO3的熔点16.8℃，沸点是44.8℃．已知发生装置中反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

    （1）根据实验需要，请从图2A～E装置中选择最合适的装置，连接在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处．
    ⅠB，ⅡD，ⅢC．
    （2）在检查完装置气密性后，从乙处均匀通入O2，在实验中先加热催化剂后滴加浓硫酸，这样操作后在装置I和装置Ⅱ之间发生的反应的化学方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
    （3）发生装置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是保持恒压，使分液漏斗中液体顺利流下．
    （4）用126g Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间，若测得装置Ⅲ增重了51.2g，则实验中SO2的转化率为20%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．新型锂离子电池材料Li2MSiO4（M为Fe，Co，Mn，Cu等）是一种发展潜力很大的电池电极材料．工业制备Li2MSiO4有两种方法：
    方法一：固相法，2Li2SiO3+FeSO4 $\frac{\underline{\;惰性气体\;}}{高温}$ Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
    方法二：溶胶-凝胶法，
    （1）固相法中制备Li2FeSiO4过程采用惰性气体气氛，其原因是防止二价铁被氧化；
    （2）溶胶-凝胶法中，检查溶液中有胶体生成的方法是取少量液体，用一束强光光线照射，有丁达尔现象；生产中生成1mol Li2FeSiO4整个过程转移电子物质的量为1mol；
    （3）以Li2FeSiO4和嵌有Li的石墨为电极材料，含锂的导电固体作电解质，构成电池的总反应式为：Li+LiFeSiO4 $\frac{\underline{\;放电\;}}{充电}$ Li2FeSiO4则该电池的负极是嵌有Li的石墨；充电时，阳极反应的电极反应式为Li2FeSiO4-e-=LiFeSiO4+Li+；
    （4）使用（3）组装的电池必须先充电．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．25℃时，电离平衡常数：
    弱酸的化学式CH3COOHHClOH2CO3
    电离平衡常数
    （25℃）    		1.8×10-53.0×10-8K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是a，b，d，c（填编号）．
    （2）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，酸性强，电离平衡常数大，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水电离出来的c（H+），理由是HX酸性强于CH3COOH，稀释后c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以对水的抑制能力减弱；
    （3）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
    9.9×10-7mol/L（填准确数值）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．等量的X（C5H8O4）  分别与足量的碳酸氢钠、钠反应生成的气体的物质的量之比2：1，则X可能的结构（不考虑立体异构）共有（　　）
    A．2种B．3种C．4  种D．5种

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案