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    【题目】下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

    A.苯和CCl4B.溴和CCl4C.酒精和水D.汽油和水

    【答案】D

    【解析】

    A．苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，A不正确；

    B．溴单质易溶在有机溶剂中，不能用分液漏斗进行分离，B不正确；

    C．酒精与水互溶，不能用分液漏斗进行分离，C不正确；

    D．汽油不溶于水，在水的上层，可以用分液漏斗进行分离，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

    A. 标准状况下，2.8 g 14C18O中质子数为1.4NA

    B. 常温下，0.3 mol NO2通入水中完全反应，转移的电子数为0.2NA

    C. CO燃烧热为283.0 kJ/mol，若一定量的CO完全燃烧放出热量为283.0 kJ，则消耗O2分子数为NA

    D. 62.0 g乙二醇中含有的羟基数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是

    A. 1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

    B. 反应2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

    C. 由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) ==2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1

    D. 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH= 10.1 kJmol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

    Ⅰ．丙烷（C3H8）是一种优良的燃料，下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O（I）过程中的能量变化图。试回答下列问题：

    （1）写出丙烷燃烧的热化学方程式：__________。

    （2）二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ的热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ的热量，则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为__________。

    Ⅱ．用下图所示的装置进行中和热的测定实验，分别取50mL0.55mol/L的NaOH溶液、50mL0.25mol/L的硫酸进行实验，回答下列问题：

    （1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是__________。

    （2）近似认为0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，通过以下数据计算中和热△H=__________（结果保留小数点后一位）。

    温度

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    32.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    （3）若改用60mL0.25mol/L的H2SO4和50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”）。 所求中和热___(填“等”或“不相等”),简述理由__________________________________________。

    （4）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_____。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．将以上四实验测量温度均纳入计算平均值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    一

    ①

    二

    ②

    ③

    ④

    三

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    四

    ⑨

    (1)在这些元素中，金属性最强的是________(填具体元素符号，下同)。

    (2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________。

    (3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式___________________________________________________________。

    (4)③④⑤对应的简单离子半径由小到大的顺序为：______________。

    (5)①与③可形成一种18 e- 的分子，写出该分子的电子式：__________，该分子中存在________(填“极性键”或“非极性键”或“离子键”)。

    (6)①与⑤形成的化合物可与水反应生成一种无色气体，当转移0.5mol电子时，生成的气体在标准状况下的体积为______L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A. 常温常压下，17g 甲基(－14CH3)所含的中子数为 9 NA

    B. 电解精炼铜的过程中，若阳极减轻 64 g，则电路中一定通过 2NA 个电子

    C. NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107 g

    D. 1mol 铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水资源开发利用的部分过程如下图所示(苦卤中主要含 K+、Mg2+、Br－等)，下列说法错误的是

    A. 从海水得到粗盐主要通过蒸发操作实现

    B. 向苦卤中通入 Cl2 时溴离子被还原为 Br2

    C. 富集溴涉及的离子反应有 Br2＋SO2＋2H2O==2Br－＋4H++SO42-

    D. 工业选用的沉淀剂通常经煅烧碳酸钙获得而不是电解食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d 四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，下列说法正确的是

    A. 若 a 为 Cl2，b 可能为 NH3，实验室可用加热固体 c 的方法制取 NH3

    B. 若 a 为 Fe，b 可能为稀 HNO3，反应②的离子方程式为3Fe＋8H+＋2NO3-===3Fe2+＋2NO2↑＋4H2O

    C. 若 a 为 AlCl3 溶液，b 可能为氨水，反应①的离子方程式为Al3+＋4NH3 ·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

    D. 若 a 为 NaOH 溶液，b 可能为 CO2，可用 Ca(OH)2 溶液鉴定 c、d 溶液中的阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示。请回答：

    （1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Zn，A极材料为铜，该装置能量转换形式____， A为____极，此电池所发生的反应化学方程式为_____，反应进行一段时间后溶液C中c（H+）将_____(填“变大” “变小”或“基本不变”)。溶液中的SO42-移向____极（填“A”或“B”）

    （2）若C为CuSO4溶液，B电极材料为Fe，A极材料为石墨。则B为_____极，B极上电极反应属于____(填“氧化反应”或“还原反应”)。B电极上发生的电极反应式为______，A极产生的现象是_____；若AB两电极质量都为50.0g且反应过程中有0.2mol的电子发生转移，理论上AB两电极质量差为____g。

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