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    将一定量Fe和Fe2O3混合物放入2 mol·L-1的HNO3溶液25mL中，反应完成后，无固体剩余，生成224mLNO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是
    A．45mLB．50mLC．40mLD．无法确定
    C

    试题分析：根据题意知，HNO3的物质的量为0.025L×2mol·L-1=0.05mol，生成NO的物质的量为0.01mol，所以与一定量Fe和Fe2O3的混合物反应后溶液中含有的NO3-的物质的量为0.05mol-0.01mol=0.04mol，再向反应后的溶液中加入1mol·L-1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所得溶液的溶质为NaNO3，所以需要NaOH的物质的量为：n（NaOH）=n（NO3-）=0.04mol，则所加NaOH溶液的体积最少是0.04L，即40ml，选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL4mol?L-1盐酸中，充分反应后产生896mLH2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200ml，测得其中c（H+）为0.4mol?L-1．试求：
    （1）残留固体1.28g为：______（填化学式）；
    （2）原混合物粉末中，m（CuO）=______g；
    （3）滤液稀释到200mL后，c（Fe2+）=______mol?L-1；
    （4）滤液加水稀释到200mL后，加入足量的硝酸银，产生的沉淀的物质的量：n（AgCl）=______mol；
    （5）原混合物的总质量m（总）=______g．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
    A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Cu2+
    C．溶液中一定含Fe2＋D．剩余固体中一定含铜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列药品和装置合理且能完成相应实验的是
       
    A                      B              C                  D
    A．喷泉实验B．实验室制取并收集氨气
    C．制备氢氧化亚铁D．验证苯中是否含有碳碳双键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    .（本题16分）为验证氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。

    实验步骤：
    1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。
    2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。
    3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
    4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止。
    5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
    回答下列问题：
    （1）甲中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
    （2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是__________________。
    （3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为_____________________________。
    （4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：

    上述实验结果一定能够证明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是___________（用“I”、“II”、“III”代号回答）。
    （5）若要用以上甲和丙装置证明氧化性为：Cl2> Fe3+> I2的结论，则步骤为：
    ①往丙的漏斗中加入两种试剂_________、_________和一种溶剂__________。
    ②将甲装置中产生的Cl2慢慢通入丙中，观察丙的漏斗中溶液颜色变化。
    ③如果观察到丙中溶液_______________________________________则结论正确。
    ④停止通入Cl2。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：（已知：控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀）该同学得出的结论正确的是
    A．根据现象1可推出该试液中含有Na+
    B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
    C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+
    D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （14分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。
    操 作
    		现 象
    通入氯气至过量

    		I．A中溶液变红
    II．稍后，溶液由红色变为黄色
    （1）B中反应的离子方程式是______。
    （2）A中溶液变红的原因是______。
    （3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。
    ①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_______。
    ②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。
    甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应。
    （4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。
    资料显示：SCN—的电子式为 。
    ①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是______。
    ②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是______。     
    ③通过实验证明了SCN—中氮元素转化为，他的实验方案是______。
    ④若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是______mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    强酸X的转化关系如图：图中单质可能为（   ）
    A．CB．FeC．AlD．Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。


    请用化学用语回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置：               
    （2）A、D 、E元素简单离子半径由大到小的顺序为_____＞______ ＞______ (填微粒符号 )
    （3）F与D同主族且相邻，其气态氢化物稳定性的大小       ＞        （填微粒符号）
    （4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式             ，该阳离子中存在的化学键有                   。
    （5）C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显_____性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因                ．
    （6）化合物AC导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。其中制备AC的一种方法为：用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在1600 ~ 1750℃生成AC，每生成1 mol AC，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。（热量数据为25℃、101．3 kPa条件下）写出该反应的热化学方程式                             。
    （7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后，剩余金属m1 g；再向其中加入稀硫酸，充分反应后，金属剩余 m2 g 。下列说法正确的是          。
    a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+ 
    b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+ 
    c．m1一定大于m2
    d．剩余固体m1 g 中一定有单质铜，剩余固体m2 g 中一定没有单质铜

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