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    以下是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
     
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		①
    		 
    		②
    		 
    3
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		 
    		⑦
    		⑧
    		⑨
    4
    		⑩
    		⑾
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑿
    		 
    ⑴写出⑥的元素符号：   ，⑧的离子结构示意图    ，②的单质的电子式     ，①的氢化物结构式   。
    ⑵在这些元素中，最不活泼的元素是            （用元素符号作答）。
    ⑶在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是         ；（用化学式作答，下同）碱性最强的是         ；呈两性的氢氧化物的是          。
    ⑷在这些元素中，原子半径最大的是        （用元素符号作答）。
    ⑸这些元素中形成的碱性最强的碱与呈两性的氢氧化物恰好反应的离子方程式是
                                                                      。
    ⑴Si ⑵Ar⑶HClO4   KOH    Al(OH)3  ⑷K
    ⑸Al(OH)3  + OH -  = AlO2-  +  2H2O
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中只含有离子键的是
    A． H2OB． MgCl2C． NH4ClD． C2H5OH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族且c比d少一个电子层。a的原子结构示意图如下左图，b与c形成化合物的电子式如下右图。下列比较中正确的是
              
    A．原子半径b＞a＞dB．单质的氧化性a＞c＞d
    C．最高价氧化物的熔点a＞d＞bD．最高价含氧酸的酸性d＞c＞a

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是
    A．35Cl原子所含质子数为18
    B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
    C．35g35Cl2气体的体积约为11.2L
    D．35Cl2气体的摩尔质量为71g.mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是元素周期表的一部分
    ①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		②
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		③
    		④
    		⑤
    		 
    		 
    ⑥
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑦
    		 
    		 
    		 
    		⑧
    		 
     
    		 
    		 
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）写出元素⑩的基态原子的价电子排布式_______    ______，指出它在周期表中的位置_______________。焊接钢轨时，常利用⑩的某些氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，试写出其中一种反应的化学方程式__                             。
    （2）①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物。试写出它的电子式_        _，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子的空间构型为__         。
    （3）③④⑤⑥⑧五种元素都可以与元素①形成化合物，其中熔点最高的是________(写化合物的化学式)。如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是                        。
    （4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
                                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列性质的递变规律不正确的是
    A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
    B．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强
    C．Al、Mg、Na的原子半径依次减小
    D．HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是                                            
    A．在化合物 中，存在手性碳原子
    B．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是共价键的饱和性?
    C．根据对角线规则判断Be(OH)2是两性氢氧化物
    D．在相同条件下，邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是
    A．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
    B．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数分别为6
    C．主族元素的最高正价均等于其族序数
    D．非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）原子核内无中子的元素可放在元素周期表的    族，又根据最高正化合价和负化合价的绝对值相等可放在    族，该元素还可放在元素周期表的    族。它的核外电子排布式为     ，它和氧元素可形成的化合物的电子式为        。
    （2）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”。
         
    A                     B
    则A、B两幅图中能表示“热冰”的示意图为        。使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是      分子。(选填“极性”或“非极性”)
    （3）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子(H2O+)。这种阳离子具有较强的氧化性，试写出该离子与H2S的水溶液反应的离子方程式                         ；该反应破坏的化学键是         。

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