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    有下列7种晶体：

    A. 水晶  B. 冰醋酸  C. 白磷  D. 固态氩  E. 氯化铵  F. 铝  G. 金刚石

    用序号回答下列问题：

    （1）属于原子晶体的化合物是________，直接由原子构成的高熔点的单质是________，直接由原子构成的分子晶体是________。

    （2）含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是________。

    （3）在一定条件下能导电而不发生化学反应的是________；分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是________；受热熔化，需克服共价键的是________。

     

    答案：
    解析：

    （1）A  G  D  （2）E  CD  （3）F  BC  AG


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在元素周期表第三周期中，性质最活泼的金属所形成晶体的堆积模型是
    体心立方堆积
    体心立方堆积
    ，配位数为
    8
    8
    ．
    （2）根据VSEPR模型，H2O的立体结构为
    V
    V
    形，中心原子的杂化轨道类型是
    sp3
    sp3
    ；含有8个质子，10个中子的原子的化学符号为
    818O
    818O
    ；周期表中电负性最大的元素为
    F
    F
    ；最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为
    31
    31
    ．
    （3）下列7种物质：①白磷（P4）；②水晶；③氯化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题（填写序号）：不含金属离子的离子晶体是
    ③
    ③
    ，既含范德华力，又有非极性键的晶体是
    ①
    ①
    ，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的是
    ⑦
    ⑦
    ．
    （4）如图所示中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
    B．
    氯化钠
    氯化钠
    ；D．
    金刚石
    金刚石
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    有下列7种晶体：

    A. 水晶  B. 冰醋酸  C. 白磷  D. 固态氩  E. 氯化铵  F. 铝  G. 金刚石

    用序号回答下列问题：

    （1）属于原子晶体的化合物是________，直接由原子构成的高熔点的单质是________，直接由原子构成的分子晶体是________。

    （2）含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是________。

    （3）在一定条件下能导电而不发生化学反应的是________；分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是________；受热熔化，需克服共价键的是________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省梅州市高三3月总复习质检理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

    （1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是????????????????????????????????????????? 。

    （2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：

    方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

    方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4

    用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是??????????????????????????????????? 。

    （3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5．5~6．5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）．2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2－的含量应不超过0．2 mg·L－1。

    饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2．0时，ClO2－也能被I－完全还原成Cl－。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

    ①请写出pH≤2．0时，ClO2－与I－反应的离子方程式?????????????????????????????????????????? 。

    ②配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的???? （填字母代号）。

    ?????? ??????? ??????? ??????

    a??????????? b??????????? c???????? d???????? e

    ③请完成相应的实验步骤：

    步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。

    步骤2：调节水样的pH为7．0~8．0

    步骤3：加入足量的KI晶体。

    步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

    步骤5：调节溶液的pH≤2．0。

    步骤6；再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

    ④滴定终点的现象是?????????????????????????????????????????????????? 。

    ⑤根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2－的浓度为????? mg·L－1（用含字母的代数式表示）。

    （4）判断下列操作对ClO2－的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    ① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出，使测定结果?????????????????? 。

    ② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果???????? 。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (6分)( 1 )下列7种物质：A. P4(白磷)， B.SiO2， C.NH4Cl，D.Ca(OH)2，E.NaF，

               F.CO2, G.金刚石 ，固态下都为晶体，回答下列问题：(填写化学式)

        ① 熔化时不需要破坏化学键的是       ,熔化时需要破坏共价键的是        

        ② 晶体中既有离子键又有共价键的是       ；

        ③ 熔点最高的晶体是       

      ( 2 ).某元素最高正化合价为+6，其最低负价为________。某元素R与氢形成的气态氢化  物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为____________。

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