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    【题目】某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。

    （1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有 （填代号，限填3项）。

    A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．铁三角架E．泥三角 F．酒精灯 G．烧杯 H．量筒

    （2）第2步：I-溶液的获取。操作是 。

    （3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂，其中下列氧化剂中最好选用 （填代号）。

    A．浓硫酸 B．新制氯水 C．KMnO4溶液 D．H2O2

    理由是 。

    （4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显 ，则证明海带中含碘。

    【答案】（1）B、E、F

    （2）将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤

    （3）D 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染

    （4）蓝色

    【解析】试题分析：（1）固体灼烧需要用到坩埚和酒精灯，而坩埚需要放在泥三角上，所以答案选BEF。

    （2）要获得碘离子，则应该将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤即可。

    （3）双氧水的还原产物是水，不会造成污染，也不会带入杂质，是最理想的绿色氧化剂，答案选D。

    （4）检验单质碘的试剂是淀粉，实验现象是变蓝色。

    练习册系列答案
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    【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。以下说法正确的是()。

    A. 电池工作时，MnO2失去电子

    B. 电池工作时，电子由锌经外电路流向MnO2

    C. 从反应方程式来看，不使用氢氧化钾，也不影响电流大小

    D. 电池的正极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

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    【题目】汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN3发生化学反应生成氮化钠（Na3N）与氮气，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。

    （1）请写出上述反应方程式：_______________；它的基本反应类型是_____________。

    （2）若195 g NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为_______________。

    （3）28gKOH固体必须溶解在__________g水中，才能使每200个水分子中有1个K＋。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（ ）

    A. 能使品红褪色。

    B. 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

    C. 通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸。

    D. 通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料。下列有关说法错误的是(　　)

    A. Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水

    B. Al2O3是两性氧化物，MgO是碱性氧化物，SiO2是酸性氧化物

    C. Al2O3、MgO和SiO2都是离子晶体，具有很高的熔点

    D. 在SiO2晶体中，并不存在单个“SiO2”分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表和元素周期律可以指导人们进行推测和判断。下列说法不正确的是

    A. 周期表中非金属性最强的元素是氟

    B. 同主族元素的简单阴离子还原性越强，该元素非金属性越强

    C. 人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料

    D. Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处，可推出：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面的表格分别是某兴趣小组探究温度对酶活性影响的实验步骤和探究某种过氧化氢酶的最适pH的实验结果。据此回答下列问题。

    探究温度对酶活性影响的实验（实验一）

    实

    验

    步

    骤

    加入新鲜淀粉酶溶液

    1 mL

    1mL

    1 mL

    ②加入可溶性淀粉溶液

    5 mL

    5 mL

    5 mL

    ③控制温度，分别恒温

    0 ℃

    60 ℃

    90 ℃

    ④测定单位时间内淀粉的________

    探究某种过氧化氢酶的最适pH的实验（实验二）

    组别

    A组

    B组

    C组

    D组

    E组

    pH

    5

    6

    7

    8

    9

    H2O2溶液完全分解所需时间（秒）

    300

    180

    90

    192

    284

    （1）在实验一中，pH属于________变量。

    （2）实验一的①②③步骤为错误操作，正确的操作应该是 。

    （3）实验一的第④步最好选用 （试剂）测定单位时间内淀粉的 。

    （4）如将实验一的新鲜淀粉酶溶液和可溶性淀粉溶液换为新鲜肝脏研磨液和H2O2溶液，你认为是否科 学？ ，为什么？ 。

    （5）分析实验二的结果，可得到的结论是 ；在该预实验的基础上要进一步探究该过氧化氢酶的最适pH，可在pH为 之间设置梯度进行研究。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学的相关知识填空。

    （1）细胞中常见的化学元素有20多种，其中___是构成细胞的最基本元素。组成细胞的化学元素在无机自然界都能找到，这一事实说明____________________。

    （2）在组成细胞的化合物中，生命活动的主要承担者是_____，核酸是细胞内携带_____的物质。原核细胞的DNA主要位于细胞的___。 DNA是由________连接而成的长链。 SARS病毒的遗传物质是___，它与DNA分子相比，特有的碱基是______（写中文名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

    ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；

    ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

    （1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为___________________________________________________。

    （2）H2(g)的燃烧热为________________。

    （3）请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：______________；__________(写出两点即

    可)。

    Ⅱ.由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。

    化学键

    H—H

    N—H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    436

    391

    945

    已知反应N2＋3H2===2NH3　ΔH＝a kJ·mol－1。

    试根据表中所列键能数据计算a的数值为：________________。

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