把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时,A为负极;C、D相连,D上有气泡逸出;A、C相连时,A极减轻;B、D相连,B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为
A.A>C>D>B B.A>C>B>D C.A>B>C>D D.B>D>C>A
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下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )
A.铝片与稀盐酸反应 B.甲烷在氧气中燃烧
C.灼热的炭与二氧化碳反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
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A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素,有关性质或结构信息如下表:
元素 | 有关性质或结构信息 |
A | 雷雨天大气中会有A的一种单质生成 |
B | B离子与A离子电子数相同,且是所在周期中单核离子半径最小的 |
C | C与B同周期,且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外) |
D | D是制造黑火药的一种成分,也可用于杀菌消毒 |
E | E与D同周期,且在该周期中原子半径最小 |
F | F的简单氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物 |
(1)A与C以原子个数比为1:1形成的化合物的电子式为_______,将0.6 mol该化合物投入到100 mL 3 mol/L BE3溶液中的离子方程式为________________、________________。
(2)F的简单氢化物是由________________(填“极性”或“非极性”)键形成的________________(填“极性”或“非极性”)分子,写出实验室制备该氢化物的化学方程式:________________。
(3)如图实验可用于证明D、E的非金属性的强弱。
①溶液a和b分别为________________、________________(写化学式)。
②溶液a与固体a反应的离子方程式为________________。
③非金属性D________________E(填“>”或“<”),请从原子结构的角度解释原因:________________。
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下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是
A.铝片与稀盐酸反应 B.甲烷在氧气中燃烧
C.灼热的炭与二氧化碳反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
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在下列各元素组中,除一种元素外,其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素,并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。
元素组 | 例外元素 | 其他元素所属类型编号 |
⑴S、N、Na、Mg | ||
⑵P、Sb、Sn、As | ||
⑶Rb、B、Te、Fe |
归属类型:①主族元素 ②过渡元素 ③同周期元素 ④同族元素 ⑤金属元素 ⑥非金属元素
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在一定量的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H22NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时,可能存在的数据是
A.N2为0.2 mol/L,H2为0.6 mol/L B.N2为0.15 mol/L
C.N2、H2均为0.18 mol/L D.NH3为0.4 mol/L
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工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl4(g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) △H>0,下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是
A.升温 B.加压 C.减压 D.加催化剂
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下列说法中,正确的是
A.含有共价键的化合物是共价化合物 B.含有离子键的化合物是离子化合物
C.共价化合物可能含有离子键 D.离子化合物不可能含有共价键
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某校化学兴趣小组为制备消毒液(主要成分是NaClO)设计了下列装置,并查阅到下列资料:在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应:
3Cl2 + 6OH—5Cl— + ClO3— + 3H2O
请回答下列问题:
(1)连接好装置,装药品之前,必须进行的一项操作步骤是____________________。
(2)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_____________________________________;大试管内发生反应的离子方程式为__________________________________________。
(3)饱和食盐水的作用是_________________________________;冰水的作用是______
___________________________。
(4)在制取Cl2时,实验室中若无MnO2,可用KMnO4粉末代替,发生下列反应:
2KMnO4 + 16HCl(浓)= 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O
则可选择的发生装置是(填序号)___________。
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