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    将4g NaOH溶解得到10mL溶液，从中取出5mL，则取出的5mL溶液中NaOH的物质的量浓度是（　　）
    A、1mol/L
    B、0.1mol/L
    C、0.01mol/L
    D、10mol/L
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：4g NaOH溶解在水中，溶液的体积是10mL，根据c=
    n
    V
    计算氢氧化钠物质的量浓度．溶液是均匀的，从约10mL溶液中取出5mL溶液，该5mL溶液与原约10mL溶液的物质的量浓度相等．
    解答： 解：4gNaOH的物质的量=
    4g
    40g/mol
    =0.1mol，溶溶液的体积是10mL，
    故氢氧化钠的物质的量浓度约是
    0.1mol
    0.01L
    =10mol/L，
    溶液是均匀的，从约10mL溶液中取出5mL溶液，该5mL溶液与原约10mL溶液的物质的量浓度相等为10mol/L，
    故选：D．
    点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2 L SO3所含的原子数为2NA
    B、标准状况下，22.4L氧气和乙炔混合物所含的分子数为NA
    C、23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5 NA
    D、100 mL 2.0 mol/L的Na2S溶液中S2-离子个数等于0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在碱性溶液中能大量共存，且无色透明，加酸酸化后溶液变色，但无沉淀、无气体生成的是（　　）
    A、Fe2+、I-、ClO-、SO32-
    B、Br-、K+、SO42-、BrO-
    C、S2-、SO32-、K+、SO42-
    D、Ca2+、Cl-、H2PO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器内，800℃时发生如下反应：2CuO（S）+CO（g）═Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）随时间的变化如表：
    时间
    （min）    		 0 1 2 3 4 5
    n（CuO）（mol） 0.080 0.060 0.040 0.020 0.020 0.020
    （1）写出该反应的平衡常数表达式
     
    ．
    已知：K（400℃）＞K（350℃），则该反应是
     
    热反应．
    （2）如图中表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是
     
    ．（选填“A”或“B”）800℃时，0～3s内该反应的平均速率v（CO2）=
     
    ．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v（CO）=v（CO2）   b．容器内压强保持不变   c．v逆（CO）=v正（CO2）    d．容器内气体的密度保持不变
    （4）能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    ．
    a．增加CuO的量    b．适当升高温度   c．及时移去CO2     d．增大CO的浓度   e．选择高效催化剂   f．增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A、钠跟水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B、铁粉跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C、氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    D、碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定质量的铜和足量的硝酸反应，所放出的气体与标准状况下的氧气1.12L混合后再通入水中，恰好被完全吸收，则铜的质量为（　　）
    A、3.2gB、4.8g
    C、6.4gD、10.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，由甲烷、甲醛和乙烷组成的11.2升的混合气体完全燃烧后，生成0.7mol的二氧化碳气体．则混合气体中乙烷的体积分数为（　　）
    A、20%B、40%
    C、60%D、80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：2Cl--2e-═Cl2↑
    B、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+
    C、硫化钠的水解反应：S2-+H3O+?HS-+H2O
    D、碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢（H2O2）是一种无色粘稠液体，其水溶液又俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂．研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约为94°，氧原子在书的夹缝上，O-H键与O-O键之间的空间夹角约为97°
    （1）H2O2的电子式为
     
    ；
    （2）经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，请写出其第一步的电离方程式
     
    ．
    （3）H2O2溶液与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸，该反应的离子方程式为
     
    ，并在方程式上标出电子转移的方向与数目．
    （4）为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3?3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．则下列物质能使过碳酸钠较快失效的是（多选）
     
    ．
    A．MnO2 B．H2S   C．稀H2SO4 D．NaHCO3．

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