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    (12分)如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：

    (1)电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡         （填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮，则Mg为原电池的     极；若灯泡不亮，其理由为                                  。
    (2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡            (填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮，则Al做原电池的          极。若灯泡不亮，其理由为                 。
    (3) 铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。
    按图取两片质量相当的铝片组装好仪器，接通开关K，通电约25 min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的阳极反应式：______________________________。

    如果此时取出两极，用蒸馏水洗净，晾干后称重发现两个电极质量差为0.8克，计算阴极产物在标准状态下的体积并写出计算过程。

    （12分） (1)亮      　负极     硫酸太稀，没有足够的阴、阳离子
    (2)亮　      负极　电解质中没有足够的阴、阳离子
    (3)负极：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋
    阴极产物为氢气。标准状况下体积为1.12升

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出222.5kJ热量，则甲烷燃烧热的热化学方为
    CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
    ．
    （2）已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H=-270.0kJ/mol，2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol，Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
    2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-865.7 kJ?mol-1
    2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-865.7 kJ?mol-1
    ．
    （3）①反应的分类研究：从能量变化角度分，将反应分为放热反应和吸热反应．下列反应中能量变化符合如图所示的是
    BC
    BC
    （填序号）
    A．铁片与稀盐酸反应
    B．灼热的碳与CO2反应
    C．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应
    D．甲烷在氧气中的燃烧反应
    ②煤作为燃料有两种途径：
    Ⅰ、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0      2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0
    请回答：途径Ⅰ放出的热量
    =
    =
    途径Ⅱ放出的热量（填“＞”、“＜”或“=”）．
    △H1、△H2、△H3、△H4之间关系的数学表达式是
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲同学釆用如图Ⅰ所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体

    （1）写出试管内溶液中发生反应的化学方程式
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O

    （2）在实验过程中观察到试管内的溶液呈
    绿
    绿
    色；收集气体的试管内的气体呈
    无
    无
    色
    （3）乙同学认为甲虽然收集到的气体是一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮．他的理由是
    在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
    在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
    在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
    在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体

    有关化学方程式为：
    2NO+O2=2NO2
    2NO+O2=2NO2

    （4）丙同学釆用如图Ⅱ所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮．该同学的步骤如下表所示，请回答实验中的有关问题．
    实验步骤 问题
    1从U型管左端加入稀硝酸直至充满U型管右端 ∥/
    2用附有铜丝的胶塞塞住U型管右端，观察现象 现象是
    有无色气体产生，右边溶液逐渐变成绿色
    有无色气体产生，右边溶液逐渐变成绿色
    3待反应停止后打开胶塞，观察实验现象 现象是
    无色气体与空气接触后立即变成红棕色
    无色气体与空气接触后立即变成红棕色
    （5）从环保的角度看，丙同学的实验存在的缺陷是
    将氮氧化合物放入空气中会污染环境
    将氮氧化合物放入空气中会污染环境
    ．
    （6）丁同学用图Ⅲ所示装置代替图Ⅱ中U型管右端的附有铜丝的胶塞进行实验，待反应停止后将一氧化氮气体排入分液漏斗中，观察到的实验现象与丙同学实验的第
    3
    3
    步骤的相同．丁同学要将一氧化氮气体排入分液漏斗中应进行的正确操作是①
    打开分液漏斗上部的塞子
    打开分液漏斗上部的塞子
    ②
    慢慢打开分液漏斗的活塞
    慢慢打开分液漏斗的活塞
    ③
    待液面与胶塞接触时立即关闭活塞
    待液面与胶塞接触时立即关闭活塞

    （7）实验结束后丁同学向分液漏斗中注入适量水并充分振荡，试写出发生的化学反应方程式
    3NO2+H2O=2 HNO3+NO
    3NO2+H2O=2 HNO3+NO

    （8）若将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L（不考虑NO2的反应），试回答：
    ①若铜与硝刚好反应完全，则原硝酸溶液的物质的量浓度为
    10.86mol﹒L-1
    10.86mol﹒L-1

    ②将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL　amol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为
    10-3a﹒V +0.5
     0.14 
    mol/L
    10-3a﹒V +0.5
     0.14 
    mol/L

    ③已知NO和NO2的混合气与足量氧气混合后能被水完全吸收成硝酸，则要使上述11.2L气体完全被水吸收成硝酸，理论上需消耗标准状况下的氧气
    5.71
    5.71
    升．（保留两位小数）；解题过程：
    设生成的一氧化氮为xmol，二氧化氮为ymol．
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
    3 2
    1.5xmol xmol
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
    1 2
    1
    2
    ymol．ymol．

    所以方程组为
    x+y=0.5
    1.5xmol+
    1
    2
      y=0.51               

    所以
    x=0.26
    y=0.24

    即一氧化氮为0.26mol，二氧化氮为0.24mol．
    4NO+2H2O+3O2=4HNO3
    4 3
    0.26mol 0.195mol
    4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
    41
    0.24mol 0.06mol
    所以需要氧气0.195mol+0.06mol=0.255mol，体积为0.255mol×22.4L/mol=5.71L
    设生成的一氧化氮为xmol，二氧化氮为ymol．
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
    3 2
    1.5xmol xmol
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
    1 2
    1
    2
    ymol．ymol．

    所以方程组为
    x+y=0.5
    1.5xmol+
    1
    2
      y=0.51               

    所以
    x=0.26
    y=0.24

    即一氧化氮为0.26mol，二氧化氮为0.24mol．
    4NO+2H2O+3O2=4HNO3
    4 3
    0.26mol 0.195mol
    4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
    41
    0.24mol 0.06mol
    所以需要氧气0.195mol+0.06mol=0.255mol，体积为0.255mol×22.4L/mol=5.71L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?丰台区一模）兔耳草醛H是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中．用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H，其合成路线如图所示：

    中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应：

    已知：Ⅰ． 已知：醛与二元醇（如乙二醇）可生成环状缩醛：

    Ⅱ．

    Ⅲ． 
    请回答：
    （1）D的结构简式为
    ，E中含有的官能团名称为
    羟基、醛基
    羟基、醛基
    ．
    （2）A分子中碳、氢的质量比为12：1，A的分子式为
    C6H6
    C6H6
    ，B的结构简式为
    ．
    （3）反应①的反应类型
    加成反应
    加成反应
    ，反应②的化学方程式为
    ．
    （4）兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W，G与W可发生酯化反应，写出G与W反应的化学方程式
    ．
    （5）W与是否互为同分异构体
    否
    否
    （填“是”或“否”），符合下列条件的的同分异构体有
    2
    2
    种，写出其中一种的结构简式
    ．
    a．属于芳香族化合物且苯环上有五个取代基
    b．核磁共振氢谱有四种类型氢原子的吸收峰
    c．1mol该物质最多可消耗2mol NaOH
    d．能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的
    连线代表单键、双键等化学键）．
    （1）该物质的结构简式为
    ．
    （2）该物质中所含官能团的名称为
    碳碳双键、羧基
    碳碳双键、羧基
    ．
    （3）下列物质中，与该产品互为同系物的是（填序号）
    ③、⑤
    ③、⑤
    ，互为同分异构体的是
    ①、②
    ①、②
    ．
    ①CH3CH═CHCOOH ②CH2═CHCOOCH3③CH3CH2CH═CHCOOH
    ④CH3CH（CH3）COOH     ⑤CH2═CHCOOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    缬氨霉素（valinomycin）是一种脂溶性的抗生素，是由12个分子组成的环状化合物，它的结构简式如图所示，有关说法正确的是（双选）（　　）
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    A、缬氨霉素不是蛋白质B、缬氨霉素完全水解可得到四种氨基酸C、缬氨霉素完全水解后的产物中有两种产物互为同系物D、缬氨霉素完全水解，其中一种产物与甘油互为同分异构体

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