Question

下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的句数是

①常温时NaNO2溶液的pH大于7；

②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；

③HNO2与NaCl不能反应；

④常温下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2；

⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2；

⑥1 L pH＝1的HNO2溶液和1 L pH＝1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH多；

⑦HNO2溶液中加入一定量的NaNO2晶体，溶液中c(OH－)增大；

⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大。

A．4句 B．5句 C．6句 D．7句

Answer 1

B

【解析】

试题分析：①常温下NaNO2溶液，根据盐类水解的规律，无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，如果NaNO2是强酸强碱盐，PH=7，而题干中PH＞7，说明NaNO2为强碱弱酸盐，故①正确；②溶液的导电性与离子的浓度有关，弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮，没有对比实验，无法说明HNO2是弱电解质，故错误；③HNO2与NaCl不能反应，无论亚硝酸是强酸还是弱酸，它们间都不反应，故③错误；④常温下，0.1mol/L的HNO2溶液的pH为2，说明亚硝酸只有部分电离，所以能说明是弱酸，故正确；⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2，pH＜4，说明 亚硝酸中存在电离平衡，所以能说明是弱酸，故正确；

考点：强电解质和弱电解质的概念