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    （12分）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如右下图所示装置。试回答下列问题：

    20080503

     

    （1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的     极，可观察到Cu棒的所产生现象是               ，试用电极反应式表示该现象：                。
    （2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生     反应，Zn棒上发生反应的电极反应式为：                。
    （3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：                    。
    （1）负极(2分)有气体析出(2分)    2H++2e-=H2+↑(2分)
    （2）还原 (2分) Zn-2e-=Zn2+ (2分)             （3）1:32(3分)
    在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。
    （1）锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，电极反应式为2H++2e-=H2+↑。
    （2）若电解质为硫酸铜溶液，则溶液中的铜离子在正极得到电子，发生还原反应而析出铜。锌仍然是负极，电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+。
    （3）Zn棒减少的质量相等，说明转移的电子是相等的。所以根据电子得失守恒可知生成的氢气和析出的铜的物质的量是相等的，所以二者的质量之比是2:64＝1:32。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）．设计总反应为：2Fe3++Fe==3Fe2+原电池，在框内画出图示。并写出两极反应式。

    正极：_______________________负极：_______________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（    ）
    A．X>Z>Y>MB．X>Y>Z>MC．M>Z>X>YD．X>Z>M>Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：

    已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是

    A．在四种金属中C的还原最强
    B．金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜
    C．A、D若形成原电池时，A为正极
    D．A、B形成合金时，将该合金露置在空气中，A先被腐蚀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电子表所用电池的电极材料为Zn与Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2；  Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-
    总反应为：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，下列判断正确的是
    A．锌为正极，氧化银为负极
    B．锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应
    C．使用过程中，电流由Zn沿导线流向Ag2O
    D．工作时，正极区的pH变小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铜锌原电池（如右下图）工作时，下列叙述正确的是
    A．正极反应为：Zn—2e-=Zn2+
    B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
    C．在外电路中，电子从正极流向负极
    D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （12分）
    （1）在室温下测得0.1mol·L-1氨水PH=11，则该温度下氨水的电离度=__________
    （2）25℃时在0.1mol·L-1的H2A水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液的pH，得到其中含H2A、HA-、A2-三种微粒的溶液。
    ①当溶液的pH=7时，c（Na+）=__________（填微粒间量的关系）
    ②当c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）时溶液为__________溶液（填物质）。
    （3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是__________。
    （4）甲醇—空气燃料电池是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。其工作原理示意图如下（其中a、b、c、d四个出入口表示通入或排出的物质）。

    则负极的电极反应式为__________；正极的电极反应式为__________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于锌、铜和稀H2SO4构成的原电池的下列说法中正确的是　　
    A．锌溶解的速率比锌直接与同浓度硫酸反应快
    B．电子从铜片经导线流向锌片
    C．负极的反应式为2H＋＋2e－===H2↑
    D．反应一段时间后，溶液的pH降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn＋O2＝2ZnO，原料为锌粒、碳棒、电解液和空气，则下列叙述正确的是
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    C．工作时电流由碳棒电极经外电路流向锌极D．正极发生氧化反应

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