练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．在焊接铜器时，可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为CuO+NH4Cl-Cu+CuCl2+N2↑+H2O（未配平）．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
    B．被氧化和被还原的元素分别为铜和氮
    C．当产生0.2 mol气体时，转移电子为0.6 mol
    D．被还原的CuO占参与反应CuO的$\frac{1}{2}$

    分析 CuO中的Cu元素由+2价降低为0，NH4Cl中的N元素的化合价由-3价升高为0，由电子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3个电子，而铜得到2个电子，得失电子守恒，NH4Cl前面系数为2，铜前面的系数为3，再结合原子守恒配平可得4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O，据此对各选项进行判断．

    解答 解：Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，由电子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3个电子，而铜得到2个电子，得失电子守恒，NH4Cl前面系数为2，铜前面的系数为3，再结合原子守恒配平可得：4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O，
    A．根据反应4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知，参加反应的氧化剂为氧化铜，还原剂为氯化铵，二者的物质的量之比为3：2，故A正确；
    B．氯化铵中N原子化合价升高被氧化，氧化铜中铜元素化合价降低被还原，则被氧化和被还原的元素分别为N和Cu，故B错误；
    C．由反应可知，生成1mol气体转移6mol电子，则产生0.2mol的气体转移的电子为0.2mol×6=1.2mol，故C错误；
    D．配平的反应为4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O，被还原的氧化铜占参加反应的氧化铜的$\frac{3}{4}$，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，题目难度中等，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连
    B．纯水中c（H+）=5×10-7mol•L-1，则c（OH-）=2×10-8mol•L-1
    C．CH3COONH4溶液显中性，说明CH3COONH4中的离子均不发生水解
    D．向pH和体积均相同的盐酸和醋酸中各加入少量相同质量的锌粉，后者反应速率最大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由表中的离子形成：
    阳离子　　K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
    阴离子　　SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-
    为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3 ．
    （2）写出实验②发生反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列表示的离子方程式正确的是（　　）
    A．NH4NO3溶液与氢氧化钠共热：H++OH-═H2O
    B．NH3•H2O滴入AlCl3溶液产生沉淀：3OH-+Al3+═Al（OH）3↓
    C．NaOH溶液与NaHCO3溶液混合：OH-+H+═H2O
    D．Al（OH）3固体溶于稀硫酸中：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
    B．500℃、30M Pa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
    C．已知热化学方程式：2SO2（g）+O2?（g） 2SO3（g）△H=-Q kJ/mol，若将一定量的SO2（g）和O2（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化
    D．X（g）+Y（g）?Z（g）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应△H增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某药物中间体的合成路线如下：下列说法正确的是（　　）
    A．对苯二酚在空气中能稳定存在
    B．1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应
    C．2，5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应
    D．该中间体分子中含有羰基和烃基两种含氧官能团

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．室温下，将0.10mol•L-1的盐酸滴入20mL0.10mol•L-1的氨水中，溶液的pH和pOH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示．已知：pOH=-lg c（OH-），下列说法正确的是（　　）
    A．M点所示的溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）
    B．Q点所示的溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    C．N点所示的溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
    D．M点和N点所示的溶液中水的电离程度相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是BC．
    A．c（H+）•c（OH-）=1×10-14           B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
    C．c（Na+）＞c（K+）                      D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
    （2）等物质的量浓度的四种稀溶液：a．NH4Cl    b．NH4HSO4   c．（NH4）2SO4   d．NH3．H2O，
    其中c（NH4+）由大到小的顺序为c．b．a．d（填选项字母）．
    （3）常温下，取0.2mol•L-1 HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=6，求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体准确数字）：
    c （Cl-）-c （M+）=9.9×10-7mol•L-1，c （H+）-c （MOH）=10-8mol•L-1．
    （4）某废水中含Cr3+、Fe3+，处理后生成Cr（OH）3和Fe（OH）3两种深沉．若残留的c（Fe3+）=2.0×10-13 mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度为3×10-6mol•L-1．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．工业上生产玻璃、水泥均需要用石灰石做原料
    B．双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同
    C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    D．石油分馏、煤的干馏、海水晒盐、从菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案