【题目】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X形成的单质是最轻的物质,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29回答下列问题:
(1)Y2X2中Y原子的杂化类型为 ______ ,1molY2X2含有键的数目为 ______ 。
(2)Y的一种氧化物与Z的一种氧化物互为等电子体,Z的这种氧化物分子式是 ______ 。
(3)标准状况2.24LZ的简单氢化物溶于Z的最高价氧化物的水化物稀溶液,放热QkJ,该反应的热化学方程式为 ______。
(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是 ______ ,氯化物晶体溶于足量Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为 ______。
【答案】sp杂化 3×6.02×1023 N2O CuCl
【解析】
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成的单质是最轻的物质,则X是H元素;Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,最外层电子数不超过8,所以内层电子数只能是2,则Y是C元素;Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,则Z是N元素;W的原子序数为29,则W是Cu元素,据此分析解答。
(1)Y2X2是乙炔,分子式为C2H2,碳氢原子之间存在键,碳碳三键中含有一个键,所以每个碳原子含有2个键,采取sp杂化,一个乙炔分子中含有3个键,所以1mol Y2X2含有键3×6.02×1023个;
(2)CO2和N2O的原子个数相等、价电子数相等,所以是等电子体;
(3)Z的简单氢化物为氨气,Z的最高价氧化物的水化物稀溶液为稀硝酸,标准状况2.24L氨气为0.1mol,溶于稀硝酸放热QkJ,则1mol氨气反应放出热量为10QkJ,该反应的热化学方程式为:;
(4)利用均摊法知,该晶胞中黑色球个数=4,白色球个数=×8+×6=4,黑色球和白色球的个数之比=4:4=1:1,所以该物质的化学式是CuCl,它可与浓硝酸发生氧化还原反应,其反应方程式为:。
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【题目】“大同”化学小组在实验室中对进行探究。回答下列问题:
(1)学生甲用下图E装置制备。主反应的发生,表明硫酸具有的性质有________
A.氧化性 还原性 酸性 碱性
学生乙以粉未和为原料制取,反应的化学方程式是:___
现欲收集一瓶干燥的,选用下图中的A、B、C、D装置,其连接顺序按气流方向,用小写字母表示,可重复选用为:_________
(2)学生丙用浓和蔗糖反应,得到的气体中含有、。现选择下图中的装置,验证混合气体中存在和。其中,能证明存在的现象是_____。
(3)学生甲实验中,大试管内产生了大量黑色固体。查阅资料知:
黑色固体可能含有CuO、CuS、。
和不溶于稀盐酸、稀硫酸,但加热下可溶于稀硝酸。
向含微量 的溶液中滴加溶液,能产生红褐色沉淀。
现取少量黑色沉淀,加入稀硫酸,充分振荡以后,再滴加溶液,未见红褐色沉淀,由此所得结论是_____________________。另取少量黑色沉淀,加入足量稀硝酸并加热,发现黑色固体最终完全溶解,溶液变为蓝色,有无色气泡生成,管口处出现红棕色。试写出CuS溶于足量稀硝酸的离子方程式:__________为测定黑色沉淀中的百分含量,取黑色沉淀,在酸性溶液中用 溶液处理,发生反应如下: ,反应后煮沸溶液,赶尽,过量的高锰酸钾溶液恰好与溶液完全反应。则混合物中的质量分数为 ___________
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【题目】某课外活动小组,将剪下的一块镀锌铁皮放入试剂瓶中,并滴入少量食盐水将其浸湿,再加数滴酚酞溶液,按图装置进行实验。数分钟后观察,下列现象不可能出现的是( )
A.B中导管里形成一段水柱B.锌被腐蚀C.金属片剪口处溶液变红 D.B中导管产生气泡
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【题目】Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
A. Y的原子半径比X的大
B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键
D. Q的单质具有半导体的性质,Q与Z可形成化合物QZ4
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【题目】下列各物质中,除氢原子外,每个原子最外层均达到8电子结构,则它们的结构式错误的是( )
A.氧分子:O=O
B.S2Cl2:Cl-S-S-Cl
C.氢氰酸:H-CN
D.光气(COCl2):Cl-C-O-Cl
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【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上电子数是K层上电子数的3倍 |
X | 最外层电子数是次外电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
(1)元素X位于元素周期表的第________周期______族;
(2)元素Y的原子结构示意图为________。
(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
①一氧化碳严重中毒需要放入高压氧舱中②二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,加压缩小体积后颜色加深③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④自来水厂用液氯消毒处理时加少量液氨⑤钠与氯化钾共融制备Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)
A.①③B.②C.③④D.②⑤
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【题目】在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g) 2CO(g),能使反应速率加快的措施是
①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2使得压强增大
A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤
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【题目】下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是( )
A. 气态氢化物的稳定性:R>W
B. X与Y可以形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物
C. 由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-
D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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