在酸性介质中.向MnSO4溶液中滴加溶液会发生如下离子反应: .下列说法正确的是:A．X是 H2O B．还原性:SO42->Mn2+ C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．每生成0.1 molSO42-转移电子0.05 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在酸性介质中，向MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：，下列说法正确的是：

A．X是 H2O

B．还原性：SO42->Mn2+

C．该反应中酸性介质可以为盐酸

D．每生成0.1 molSO42-转移电子0.05 mol

【解析】

试题分析：A、根据元素守恒可知，X是水，正确；B、该反应中的还原剂是Mn2+，还原产物是SO42-，所以还原性：SO42-<Mn2+,错误；C、该反应的酸性介质不能是盐酸，因为该反应中有高锰酸根离子生成，高锰酸根离子与氯离子会发生氧化还原反应生成氯气，则上述离子反应不会发生，错误；D、每生成0.1mol SO42-则消耗0.02mol Mn2+，转移电子0.02mol×5=0.1mol，错误，答案选A。

考点：考查对氧化还原反应的分析

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对下列概念的说法正确的是

A．电解质与非电解质属于包含关系

B．化合物与碱性氧化物属于包含关系

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（1）元素D在周期表中的位置是________________________。

（2）C2B2所含的化学键类型有___________；请写出C2B2与A2B反应的离子方程式________________。

（3）元素B、C形成的简单离子中半径较大的是_________（写电子式）。

（4）仅由C、D两种元素组成的一种盐溶于水后pH>7的原因是_____________ (用离子方程式表示)。

（5）如图所示以铂作电极，以C、D两元素的最高价氧化物的水化物X、Y的溶液作为电解质溶液，A、B元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则通入B单质的电极反应式为_________，通入A单质的X溶液的pH将__________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

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（15分）（化学与技术）某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨气等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

（1）写出反应Ⅲ的化学方程式：。

（2）下列有关说法正确的是（填字母）

A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

B．反应Ⅱ和反应Ⅲ的基本反应类型相同

C．反应Ⅳ需控制在60---70，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥

（3）（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：。

（4）很多硫酸厂为回收利用SO2，直接用氨水吸收法处理尾气。

① 用15.0 mL 2.0 mol/L氨水吸收标准状况下448 mL SO2，吸收液中的溶质为

。

② 某同学用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液25.00 mL，则酸性KMnO4，溶液中c(KMnO4) = 。

（5）氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，下图是用氨水作原料的燃料电池的工作原理。

氨气燃料电池的电解质溶液最好选择（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液，氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式是，负极的电极反应式是

。

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科目：高中化学 来源：2015届内蒙古赤峰市高三上学期9月质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

A．常温下，pH=6的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)

B．将Cl2通入过量KOH溶液中：（ClO-）+c(Cl-)=c(K+)

C．0.1 mol/L的Na2S溶液中：c（OH－）= c(H＋)+ c(HS-)+2 c(H2S)；

D．室温下，pH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)> c(H＋)> c(NH4+)> c（OH－）

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