Question

某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（ pOH=-lgc（OH^-））与pH的变化关系如图所示，则（　　）

• A、N点所示溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）
• B、M点所示溶液导电能力强于Q点
• C、M点水的电离程度大于N点
• D、Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

Answer 1

分析：酸溶液中pOH越大，说明溶液中氢氧根离子浓度越小，溶液氢离子浓度越大，酸性越强，随着NaOH的加入，发生中和反应，溶液氢氧根离子的浓度逐渐增大，则溶液pOH逐渐减小，pH逐渐增大，结合弱电解质的电离解答该题．

解答：解：A．根据图象可知，N点所示溶液为碱性，溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），故A正确；
B．由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，故B错误；
C．由于M点的H⁺浓度等于N点的OH^-浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，故C正确；
D．Q点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性．则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，故D错误．
故选A．

点评：本题考查酸碱中和的定性判断和计算，侧重于弱电解质的电离的考查，注意弱电解质的电离特点，把握pOH的含义，题目难度中等．