Question

甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F； 0.1mol?L^-1D溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（　　）

• A、原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
• B、1mol A与足量B完全反应共转移了2mol电子
• C、丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族
• D、A中既有离子键又有共价键

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：0.1 mol?L^-1D溶液的pH为13（25℃），D是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则D应为NaOH，发生反应：A+B=D+F，根据元素守恒可知，A、B两种物质至少共含有H、O、Na元素，F是由丙组成的单质，由发生反应可知，丙不能是Na，结合原子数可知，甲为H、丙为O、丁为Na元素，故F为氧气，可知A是Na₂O₂、B是水，再根据反应：A+C=E+F，可知C是二氧化碳，E是碳酸钠，则乙为C，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求可解答该题．

解答： 解：0.1 mol?L^-1D溶液的pH为13（25℃），D是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则D应为NaOH，发生反应：A+B=D+F，根据元素守恒可知，A、B两种物质至少共含有H、O、Na元素，F是由丙组成的单质，由发生反应可知，丙不能是Na，结合原子数可知，甲为H、丙为O、丁为Na元素，故F为氧气，可知A是Na₂O₂、B是水，再根据反应：A+C=E+F，可知C是二氧化碳，E是碳酸钠，则乙为C，
A．由以上分析可知：甲为氢、乙为碳、丙为氧、丁为钠，则原子半径大小顺序为：Na＞C＞O＞H，即：丁＞乙＞丙＞甲，故A错误；
B．A与足量的B完全反应的方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，1molNa₂O₂反应转移的电子为1mol，故B错误；
C．丙为O元素，在周期表中的位置为：第二周期第ⅥA族，故C错误；
D．A是Na₂O₂，既有离子键又有共价键，故D正确．
故选D．

点评：本题为元素化合物推断，题目难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，对学生的逻辑推理有一定的要求．