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    下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是

    选项

    离子组

    加入试剂

    发生反应的离子方程式

    A

    Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+

    NaOH溶液

    Fe3＋+3OHˉ=Fe(OH)3↓

    B

    Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ

    少量KOH溶液

    Al3++3OHˉ=Al(OH)3↓

    C

    H+、Fe2＋、SO42ˉ、NO3ˉ

    BaCl 2溶液

    SO42ˉ+Ba2＋=BaSO4↓

    D

    Na+、K+、ClOˉ、SO42ˉ

    通入少量SO2

    2ClOˉ+SO2+H2O=2HClO+SO32ˉ

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    A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

    B．②中Mg作正极，电极反应式为：2H2O＋2e－= 2OH－＋H2↑

    C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－= Fe2＋

    D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－= H2↑

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    ①C生成的速率与C分解的速率相等

    ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

    ③A、B、C的浓度不再变化

    ④A、B、C的百分含量不再变化

    ⑤混合气体的总压强不再变化

    ⑥混合气体的物质的量不再变化

    ⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B

    ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

    A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧

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    C．KNO3和KCl（降温结晶） D．乙醇和水（分液）

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    “将少量氯水加入到NaI溶液中”的学生实验产生了大量含碘废液。某研究小组用该含碘废液制备NaI固体，实验流程如下：

    已知：反应②2I﹣+2Cu2++SO32﹣+H2O═2CuI↓+SO42﹣+2H+

    回答下列问题：

    （1）产生含碘废液的离子方程式为 。

    （2）①中I2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为 。

    （3）③中CuI发生了氧化反应，写出该反应的化学方程式 。

    （4）化合物B中含两种元素，铁元素与另一种元素物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式

    为 。

    （5）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则⑤的化学方程式为 。

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    茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品正确且完整是

    A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②

    B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

    C．过滤得到的滤液，选用④、⑤

    D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧、⑩

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    下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的

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    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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    选项

    实验操作

    实验现象

    结 论

    A

    测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH

    前者pH比后者的大

    非金属性：S＞C

    B

    SO2通入酸性高锰酸钾溶液

    高锰酸钾溶液褪色

    SO2具有还原性

    C

    溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化的AgNO3溶液

    出现淡黄色沉淀

    溴乙烷发生了水解

    D

    向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液

    先出现黄色沉淀

    Ksp(AgBr)> Ksp(AgI)

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