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根据框图填空.已知:物质A的焰色反应呈黄色;物质G是一种白色物质,微溶于水;D、E为两种气体单质;I的水溶液是一种常见的强酸;无水J是一种重要中性干燥剂.

回答下列问题:
(1)物质B的电子式______
(2)物质K的化学式______
(3)物质H的结构式______
(4)写出反应的化学方程式.
反应①______
反应②______
反应③______.

解:物质A的焰色反应呈黄色;物质G是一种白色物质,微溶于水;D、E为两种气体单质;I的水溶液是一种常见的强酸;无水J是一种重要中性干燥剂,结合转化关系可知,A为NaCl,B为H2O,D为H2,E为Cl2,F为NaOH,I为HCl,J为CaCl2,G为Ca(OH)2,则C为CaC2,H为CH≡CH,K为Ca(ClO)2
(1)B为H2O,其电子式为,故答案为:
(2)由上述分析可知,K为Ca(ClO)2,故答案为:Ca(ClO)2
(3)H为乙炔,其结构式为CH≡CH,故答案为:CH≡CH;
(4)反应①为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,反应②为2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,反应③为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑,
故答案为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑.
分析:物质A的焰色反应呈黄色;物质G是一种白色物质,微溶于水;D、E为两种气体单质;I的水溶液是一种常见的强酸;无水J是一种重要中性干燥剂,结合转化关系可知,A为NaCl,B为H2O,D为H2,E为Cl2,F为NaOH,I为HCl,J为CaCl2,G为Ca(OH)2,则C为CaC2,H为CH≡CH,K为Ca(ClO)2,然后结合物质的性质及化学用语来解答.
点评:本题考查无机物的推断,注意把握电解NaCl、漂白粉的制备及乙炔的制法即可解答,物质的推断是解答的关键,题目难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

根据如图反应框图填空,已知反应①是工业上生产化合物D的反应,反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应.
(1)单质L是
H2
H2
.化合物A是
NaCl
NaCl

(2)图中除反应①以外,还有两个用于工业生产的反应,是
 和
(填代号).
它们反应的化学方程式分别是
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

(3)E和K、J混合溶液反应的化学方程式为
2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+2HClO
2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+2HClO
.此反应的发生说明酸的强弱关系为
H2CO3>HClO
H2CO3>HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据框图填空.已知:物质A的焰色反应呈黄色;物质G是一种白色物质,微溶于水;D、E为两种气体单质;I的水溶液是一种常见的强酸;无水J是一种重要中性干燥剂.
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回答下列问题:
(1)物质B的电子式
 

(2)物质K的化学式
 

(3)物质H的结构式
 

(4)写出反应的化学方程式.
反应①
 

反应②
 

反应③
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据反应框图填空,已知反应①~⑤均为工业生产及应用中常见反应,其中B、G、I、J、L均为常见单质,B、D、J、L为气体。A是工业生产F的重要矿石原料的主要成份,其相对分子质量为120,M为海水中含量最多的无机盐。

(1)I元素在元素周期表中的位置         ;M中阴离子的结构示意图:           

(2)固体A中所包含的化学键与固体Na2O2类似,则A的电子式为                 

(3)写出下列化学反应的离子方程式:

① 溶液P与KSCN溶液:_____________________________________      ___;

② G与N的反应:______________________________________ __________;

③ K与L的反应:___________________________________ _____________。

(4)已知每生成16 gD,放出106.5 kJ热量,则反应①的热化学方程式为:

                                                                  

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科目:高中化学 来源: 题型:

(12分)根据反应框图填空,已知反应①~⑤均为工业生产及应用中常见反应,其中B、G、I、J、L均为常见单质,B、D、J、L为气体。A是工业生产F的重要矿石原料的主要成份,其相对分子质量为120。

   (1)I元素在元素周期表中的位置_  ______;M中阴离子的结构示意图:            

   (2)固体A中所包含的化学键与固体Na2O2类似,则A的电子式为                

   (3)写出反应①所使用设备的名称___________________。

   (4)写出下列化学反应的离子方程式:

① 反应⑤:______________________________________________     ___;

② G与N的反应:________________________________________________;

③ K与L的反应:___________________________________ _____________。

   (5)已知每生成16 gD,放出106.5 kJ热量,则反应①的热化学方程式为:

                                                                  

 

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