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    根据框图填空．已知：物质A的焰色反应呈黄色；物质G是一种白色物质，微溶于水；D、E为两种气体单质；I的水溶液是一种常见的强酸；无水J是一种重要中性干燥剂．

    回答下列问题：
    （1）物质B的电子式______
    （2）物质K的化学式______
    （3）物质H的结构式______
    （4）写出反应的化学方程式．
    反应①______
    反应②______
    反应③______．

    解：物质A的焰色反应呈黄色；物质G是一种白色物质，微溶于水；D、E为两种气体单质；I的水溶液是一种常见的强酸；无水J是一种重要中性干燥剂，结合转化关系可知，A为NaCl，B为H2O，D为H2，E为Cl2，F为NaOH，I为HCl，J为CaCl2，G为Ca（OH）2，则C为CaC2，H为CH≡CH，K为Ca（ClO）2，
    （1）B为H2O，其电子式为，故答案为：；
    （2）由上述分析可知，K为Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2；
    （3）H为乙炔，其结构式为CH≡CH，故答案为：CH≡CH；
    （4）反应①为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，反应②为2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，反应③为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，
    故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
    分析：物质A的焰色反应呈黄色；物质G是一种白色物质，微溶于水；D、E为两种气体单质；I的水溶液是一种常见的强酸；无水J是一种重要中性干燥剂，结合转化关系可知，A为NaCl，B为H2O，D为H2，E为Cl2，F为NaOH，I为HCl，J为CaCl2，G为Ca（OH）2，则C为CaC2，H为CH≡CH，K为Ca（ClO）2，然后结合物质的性质及化学用语来解答．
    点评：本题考查无机物的推断，注意把握电解NaCl、漂白粉的制备及乙炔的制法即可解答，物质的推断是解答的关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应．
    （1）单质L是
    H2
    H2
    ．化合物A是
    NaCl
    NaCl
    ．
    （2）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是
    ②
    ②
     和
    ④
    ④
    （填代号）．
    它们反应的化学方程式分别是
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ；
    2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    ．
    （3）E和K、J混合溶液反应的化学方程式为
    2Ca（OH）2+CO2=CaCO3+2HClO
    2Ca（OH）2+CO2=CaCO3+2HClO
    ．此反应的发生说明酸的强弱关系为
    H2CO3＞HClO
    H2CO3＞HClO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据框图填空．已知：物质A的焰色反应呈黄色；物质G是一种白色物质，微溶于水；D、E为两种气体单质；I的水溶液是一种常见的强酸；无水J是一种重要中性干燥剂．
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    回答下列问题：
    （1）物质B的电子式
     

    （2）物质K的化学式
     

    （3）物质H的结构式
     

    （4）写出反应的化学方程式．
    反应①
     

    反应②
     

    反应③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均为常见单质，Ｂ、D、Ｊ、Ｌ为气体。Ａ是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120，M为海水中含量最多的无机盐。

    （1）I元素在元素周期表中的位置         ；M中阴离子的结构示意图：           。

    （2）固体A中所包含的化学键与固体Na2O2类似，则A的电子式为                 。

    （3）写出下列化学反应的离子方程式：

    ① 溶液P与KSCN溶液：_____________________________________      ___；

    ② G与N的反应：______________________________________ __________；

    ③ K与L的反应：___________________________________ _____________。

    （4）已知每生成16 gD，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：

                                                                      

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均为常见单质，Ｂ、D、Ｊ、Ｌ为气体。Ａ是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。

       （1）I元素在元素周期表中的位置_  ______；M中阴离子的结构示意图：            。

       （2）固体A中所包含的化学键与固体Na2O2类似，则A的电子式为                。

       （3）写出反应①所使用设备的名称___________________。

       （4）写出下列化学反应的离子方程式：

    ① 反应⑤：______________________________________________     ___；

    ② G与N的反应：________________________________________________；

    ③ K与L的反应：___________________________________ _____________。

       （5）已知每生成16 gD，放出106．5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：

                                                                      。

     

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