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    4．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl混合搅拌B．硫酸与氢氧化钠反应
    C．锌和盐酸反应D．氢气和氧气的燃烧反应

    分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），Ba（OH）2•8H2O与氯化铵的反应．

    解答 解：A．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl混合反应，是吸热反应，故A正确；
    B．硫酸与氢氧化钠反应是中和反应，属于放热反应，故B错误；
    C．锌和盐酸反应是活泼金属与酸的反应，属于放热反应，故C错误；
    D．所有的燃烧反应都属于放热反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查吸热反应和放热反应，难度不大，明确常见的吸热反应和放热反应类型是解题的关键，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s．请将3个时间数据填入下表的适当位置，并写出实验结论．
    试管编号加3%Na2S2O3溶液/ml加H2O/ml加H2SO4（1：5）/滴出现浑浊所用时间/s
    ①335a
    ②425b
    ③515c
    （1）a=33、b=28、c=16
    （2）实验结论：对于一个化学反应，在其他条件不变时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大
    （3）写出反应的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．元素周期表的一部分，回答下列问题（用元素符号填写）：
     族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAVIIA O
     2 ① ② ③ ④
     3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩⑪⑫
    （1）分别写出①、③两种元素形成的高价态化合物的结构式O=C=O
    （2）写出⑨的原子结构示意图．
    （3）在这些元素中，最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式，其溶于水时破坏的作用力为离子键
    （4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强HClO4；形成的两性氢氧化物的化学式是Al（OH）3；上述两者反应的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    （5）从⑤到⑪的元素中，原子半径最小Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其它五种元素都是短周期元素．X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料，也是一种家庭常见饮品的主要成分．取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体．G2E是红色固体．请回答下列问题：
    （1）写出基态G原子电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；Y、Z、E、F、G的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Cu＜C＜O＜N（用元素符号表示）．
    （2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构．M分子的结构式为H-C≡N．1molM含π键数目为2×6.02×1023或2NA．
    （3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE2-的立体构型为V形，YE32-的中心原子杂化类型为sp2．
    （4）Y、E、Z分别与X形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为H2O、NH3、CH4（用化学式表示）．
    （5）G晶胞结构如图所示．已知立方体的棱长为apm，G 晶体密度为bg•cm-3，则阿伏加德罗常数NA=$\frac{256×1{0}^{30}}{{a}^{3}b}$（用含a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏，②过滤．③分液，④加入足量的金属钠，⑤通入过量的二氧化碳，⑥加入足量的氢氧化钠溶液，⑦加入足量的氯化铁溶液，⑧加入足量的浓溴水，⑨加入适量的盐酸．合理的步骤是（　　）
    A．⑧②B．⑥①⑤③C．④⑤⑨D．⑦①③⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．砹（At）与F、Cl、Br、I同主族，推测砹AA或砹的化合物不可能具有的性质是（　　）
    A．砹单质是有色固体
    B．非金属性：At＞I
    C．HAt的稳定性比HI的弱
    D．I2可以从At的可溶性盐溶液中置换出来At2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅤⅡA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩⑪⑫
    （1）写出元素符号：①N（填化学式，下同）
    （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最不活泼的元素是Ar．
    （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．依据氧化还原反应2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．回答下列问题．
    （1）电极X的材料是铜；电解质溶液Y是AgNO3溶液；
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图是实验室以MnO2和浓盐酸反应制Cl2并净化和收集的装置，试回答以下问题：

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    （2）烧瓶中发生的反应方程式是MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O．
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    （4）装置中烧杯中盛放的溶液是NaOH，作用是吸收Cl2，其中发生反应的离子反应方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （5）以含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，制得的Cl2在标准状况下总小于2.24L，原因可能是
    ①随着反应进行，盐酸浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，该反应停止；
    ②加热过快，部分HCl挥发．

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