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    【题目】下列性质不是萃取剂所具有的是（ ）

    A. 与原溶剂互不相溶 B. 密度一定比原溶剂大

    C. 与原溶剂不反应 D. 溶质在萃取剂里的溶解度比在原溶剂中的大

    【答案】B

    【解析】

    溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，据此解答。

    A．萃取剂与原溶剂互不相溶，A不符合题意；

    B．萃取剂的密度不一定比原溶剂大，如苯等，B符合题意；

    C．萃取剂与溶质、溶剂不反应，C不符合题意；

    D．溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大，D不符合题意。

    答案选B。

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    A.11.2 LB.22.4 LC.33.6 LD.44.8 L

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    （1）铁片上的电极反应式为 ， 铜片周围溶液会出现的现象．
    （2）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：导线中流过的电子的物质的量为mol；
    （3）金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池．如图2所示，烧杯中都盛有稀硫酸．
    ①图2B中的Sn为极，Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变） ．
    ②图2C中被腐蚀的金属是 ． 比较A，B，C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 ．
    （4）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图3是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
    ①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是： ．
    ②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    【题目】某化学兴趣小组为探究生铁与浓硫酸反应所得溶液和气体的成分，他们将一定量的生铁与浓硫酸混合加热，观察到固体完全溶解，并产生大量气体。实验室现有试剂：0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水。

    一、提出猜想

    I.所得溶液中可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种：

    II．所得气体中能闻到刺激性气味，说明气体中肯定含有_________（填分子式）。

    二、实验探究

    目的

    实验操作

    预期现象

    结论

    验证I

    步骤①：取少量酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中

    a____________

    含有Fe2+

    步骤②：b__________

    C__________________

    含有Fe3+

    验证II

    将所得气体通入如下装置：

    d__________________

    含有两种或两种以上气体

    三、问题讨论

    （1）有人提出：若选用KSCN溶液和新制氯水就可以完成猜想I的所有探究，这种方法是否可行？_____________（填“可行”或“不可行”）原因是_____________________。

    （2）有人提出：试管中的气体可能是H2和X，为此设计了如下实验装置（图中夹持仪器已省略）。

    气体X产生的原因是（用化学方程式表示）___________________________________。

    ②为了验证X的存在，M中盛放的试剂为___________，并将M置于______（选填序号）。

    a.A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间

    ③气体中存在X的实验现象是_______________________________________。

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    【题目】把4molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)+2B(s)xC(g)+D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1，错误的是

    A. A的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1 B. 平衡时，C的浓度为0.25 mol·L-1

    C. B的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 D. 平衡时，容器内压强为原来的0.875倍

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    【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g) ΔH＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

    选项

    x

    y

    A

    温度

    容器内混合气体的密度

    B

    CO的物质的量

    CO2与CO的物质的量之比

    C

    SO2的浓度

    平衡常数Ｋ

    D

    MgSO4的质量(忽略体积)

    CO的转化率

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    A. 青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1

    B. 青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5

    C. 1 mol青蒿素的体积约为22.4 L

    D. 1 mol青蒿素中含11 mol H2

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    【题目】将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②澄清石灰水，③Ca(ClO)2溶液，④饱和Na2CO3溶液，最终有沉淀析出的是(　　)

    A. ①②③④ B. ④

    C. ①②③ D. ②③

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    【题目】以硼镁泥(主要成分为MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO和MnO)为原料制备高纯Mg(OH)2的流程如下：

    己知：

    ①常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如下表所示：

    pH值

    Mg(OH)2

    Mn(OH)2

    MnO(OH)2

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    9.3

    7.1

    7.8

    7.6

    3.7

    2.3

    沉淀完全时

    10.8

    10.8

    9.8

    9.6

    4.7

    3.7

    ②温度高于340℃时Mg(OH)2开始分解为MgO和H2O。

    (1)“浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为__________。

    a.将硼镁泥制成浆料 b.降低浸取温度 c.用盐酸多次浸取

    (2)“浸取”时，MgSiO3与盐酸反应的化学方程式为_________________________。

    (3)“除铁、铝”时，需调节溶液pH范围为_________________________。

    (4)“除Mn2+”时发生反应的离子方程式为_________________________；

    过滤3所得滤渣中含有MnO(OH)2和__________。

    (5)“沉镁”时，反应温度与Mg(OH)2的产率如图所示，当温度超过60℃，随温度再升高，Mg(OH)2产率反而降低，其原因可能是________________。

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