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    钴制是非常广泛的放射源，在医疗上常肺癌和肿瘤放射治疗．有关
     
    60
    27
    C0的说法中正确的是（　　）
    A、质量数为27
    B、质子数为60
    C、中子数为33
    D、核电荷数为33
    考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
    专题：
    分析：根据原子符号中左上角数字为质量数、左下角数字为质子数，中子数=质量数-质子数，核内质子数=原子序数=核电荷数数=核外电子数来解答．
    解答： 解：
     
    60
    27
    C0的质子数为27，质量数为60，质子数=核电荷数=27，中子数=60-27=33，故选C．
    点评：本题考查原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数、核内质子数=原子序数=核电荷数数=核外电子数，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在无色溶液屮可以大最共存的是（　　）
    A、NH4+、NO3-、OH-
    B、Ca2+、OH-、HCO3-
    C、Na+、S2-、Cl-
    D、Fe3+、Na+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
    B、2H2O2=2H2O+O2↑
    C、CO2+2NaOH=NaCO3+H2O
    D、NH3+HCl=NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    B、用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    C、向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3?H2O
    D、用氨水溶解Cu（OH）2：Cu（OH）2+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式错误的是（　　）
    A、氢氧化钠和稀硫酸反应：H++OH-═H2O
    B、氯化亚铁和氯气反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    C、锌和硫酸铜反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    D、澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++C032-=CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（　　）
    A、KOH溶液
    B、Fe（OH）3胶体
    C、淀粉溶液
    D、蛋白质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表达不正确的是（　　）
    A、氨气分子的电子式：
    B、CS2分子的结构式：S=C=S
    C、S2-的结构示意图：
    D、苯分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
    [方案一]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．实验中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥
     
    mL．
    （2）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为
     

    [方案二]称量x g铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
    （1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是
     

    （2）若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否影响？
     
    （填“是”或“否”）
    [方案三]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积．
    （1）同学们拟选用下列实验装置（图2）完成实验：

    ①你认为最简易的装置其连接顺序是：a接
     
    接
     
    接
     
    （填接口字母，可不填满．）
    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中．请你帮助分析原因
     
    ．
    ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的是
     
    ．
    A．待实装验置冷却后再读数
    B．上下移动量筒f，使其液面与广口瓶中液面相平，读取量筒中水的体积
    C．上下移动量筒g，使其液面与广口瓶中液面相平，读取量筒中水的体积
    D．视线与凹液面的最低点相平，读取量筒中水的体积
    （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了图3所示的实验装置．
    ①装置中导管a的作用是
     
    ．
    ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学欲用0.5000mo1/L HCl溶液、未知浓度的NaOH溶液、酚酞和其他必要的实验用品，完成中和滴定、中和反应热测定两个化学实验．请回答：
    Ⅰ．中和滴定
    （1）下列中和滴定实验操作的正确顺序是（填写序号）：
     
    、
     
    、D、
     
    、
     
    、
     
    、F．
    A．用酸式滴定管取25mL、0.5000mo1/L HCl溶液，注入锥形瓶，加入指示剂
    B．用0.5000mo1/L HCl润洗酸式滴定管2～3次
    C．用蒸馏水洗干净滴定管
    D．取下碱式滴定管用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
    E．检查滴定管是否漏水
    F．另取锥形瓶，再重复操作一次
    G．把锥形瓶放在碱式滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管中液面所在刻度．
    （2）滴定终点的判定
     
    ．
    Ⅱ．中和热测定
    取上述盐酸50mL与50mL、0.5000mo1/LNaOH溶液进行中和热的测定（如图所示）．
    （3）该装置图中有两处实验用品没有画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和
     
    ．
    （4）完成一次（不考虑平行试验）中和热测定实验，温度计至少要使用
     
    次．
    Ⅲ．误差分析．
    （5）下列操作会导致测定结果偏小的是（填写序号）
     
    ．
    ①中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用HCl溶液进行润洗，所测得NaOH溶液的浓度
    ②中和滴定达到终点时仰视碱式滴定管读数，所测得NaOH溶液的浓度
    ③中和热测定实验中改用铜质搅拌棒搅拌，所测得的中和热的数值
    ④中和热测定实验中用50mL、0.5500mo1/L HCl溶液与50mL、0.5000mo1/LNaOH溶液反应，所测得的中和热的数值．

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