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    钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说21世纪是钛的世纪．钛在地壳中的含量并不少，但钛的冶炼技术还未获得突破，目前钛只用于尖端领域．如图1所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可大大提高资源利用率，减少环境污染．

    请填写下列空白：
    （l）用惰性电极电解2L食盐水时，总反应的离子方程式
     
    ，当阴极上产生224mL气体（标准状况）时，所得溶液的pH=
     
    （假设电解前后溶液体积不变，食盐水足量）．
    （2）写出高温下钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式
     
    ．（提示：FeTiO3中Ti为+4价）
    （3）反应2Mg+TiCl4
     800℃ 
    .
     
    2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是
     
    ．
    （4）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过甲醇分子间脱水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
    T1℃时，在恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图2所示．
    ①T1℃时，该反应的平衡常数为
     
    ；
    ②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：c（CH3OH）=0.4mol/L，c（H2O）=0.6mol/L，c（CH3OCH3）=1.2mol/L，此时正、逆反声速率的大小：v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）在上述产业链中，合成192吨甲醇理论上需额外补充H2
     
    吨（不考虑生产过程中物质的任何损失）．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,化学平衡的影响因素,物质的量或浓度随时间的变化曲线,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：实验设计题,基本概念与基本理论
    分析：（1）电解食盐水生成NaOH、H2和Cl2，以此书写离子方程式，根据方程式进行计算pH；
    （2）钛铁矿经氯化得到四氯化钛、氯化铁和一氧化碳；依据原子守恒配平写出；
    （3）Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易被空气中的O2氧化；
    （4）①平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积得到，从图象中得到平衡浓度，代入平衡常数表达式即可计算；
    ②计算某一时刻生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积即Qc与平衡常数比较得出反应方向；
    （5）根据图中流程可知，利用CO和H2，反应生成甲醇，根据所需要的氢气总量减去电解生成总量，计算额外所需氢气的量．
    解答： 解：（1）电解食盐水生成NaOH、H2和Cl2，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑，电解时，阴极氢离子得电子生成氢气，故阴极产生氢气为：
    0.224L
    22.4L/mol
    =0.01mol，
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑，
                  2mol       1mol
                  n          0.01mol
    n
    2mol×0.01mol
    1mol
    =0.02mol，c（OH-）=
    0.02mol
    2L
    =0.01mol/L，c（H+）=
    10-14
    0.01
    =10-12，故pH=12；
    故答案为：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑；12；
    （2）从图示可知氯化时的反应物为FeTiO3、C、Cl2，生成物为FeCl3、TiCl4、CO，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为：
    2FeTiO3+6C+7Cl2
     高温 
    .
     
    2FeCl3+2TiCl4+6CO，
    故答案为：2FeTiO3+6C+7Cl2
     高温 
    .
     
    2FeCl3+2TiCl4+6CO；
    （3）在Ar气氛中进行的理由是Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易被空气中的O2氧化，
    故答案为：Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化；
    （4）①从图象可知，平衡浓度c（CH3OH）=0.4mol/L，c（H2O）=0.25mol/L，c（CH3OCH3）=1mol/L，平衡常数K=
    1×0.8
    0．42
    =5，
    故答案为：5；
    ②Qc=
    1.2×0.6
    0．42
    =4.5＜5，故平衡向正反应方向移动，所以v正＞v逆，故答案为：＞；
    （5）根据CO+2H2→CH3OH，CH3OH～CO～
    7
    6
    Cl2～
    7
    6
    H2，所以生产1 molCH3OH，理论上还需补充氢气（2-
    7
    6
    ））mol=
    5
    6
    mol，即
    5
    3
    gH2，
    故生产192 t CH3OH还需补充H2的质量为：
    192t
    32
    ×
    5
    3
    =10t，
    故答案为：10．
    点评：本题的综合性很强，侧重分析能力及计算能力的考查，涉及化学反应方程式的书写，化学平衡、电解等多方面内容，注意知识的迁移应用，对学生能力要求较高，题目难度较大．
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    A、3种B、4种C、5种D、6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是（　　）
    A、AlCl3溶液中加入过量氨水
    B、Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液
    C、FeCl2溶液中加入过量氨水
    D、Fe2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液

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    （1）整套装置的连接顺序（按从左到右的顺序用字母填写）：
     
    接
     
    ，
     
    接
     
    ，
     
    接
     
    ，
     
    接
     
    ，
     
    接
     
    ．
    （2）烧瓶中的试剂是浓硫酸和酒精，其中浓硫酸的作用是
     
    ，在烧瓶中还要加少量碎瓷片，其作用是
     
    ．
    （3）实验时应使烧瓶中溶液温度迅速升至170℃，原因是
     
    ．实验结束时，烧瓶中有黑色物质生成，其原因是
     
    ．
    （4）乙、丙装置中的作用分别是：乙
     
    ； 丙
     
    ．
    （5）若实验前后，丁增重ag，戊增重bg，则测得乙烯分子中C、H原子个数比为
     
    ．
    （6）若测得C/H值偏高，导致这种误差的可能原因是 （　　）
    A．乙烯中混有少量乙醚（C2H5OC2H5）
    B．乙烯进入燃烧管时，仍含有少量水蒸气
    C．乙烯中混有少量CO
    D．乙烯进入燃烧管时，仍含有少量CO2
    （7）若仍用上述装置测定某烃A的化学式，经测定丁增重4.5g，戊增重8.8g，则A的最简式为
     
    ，若要确定A的化学式，是否还需要测其他数据（若需要，说明还需测定哪些 数据；若不需要，说明其原因）？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汞（Hg）、铬（Cr）是影响环境污染、生物效应和人类健康的重金属元素．
    Ⅰ、铬广泛应用于钢铁工业、磁带和录像带等方面．
    （1）工业常采用“铝在高温条件下还原铬绿（Cr2O3）”制备铬单质，该反应的化学方程式为
     
    ．
    Ⅱ、含铬的工业废水会导致慢性中毒．如图1处理含+6价铬的废水时可得到铁氧体（其组成可写作[Fe2+Fe3+（2-x） Cr3+x]O4）．
    （2）加过量FeSO4的目的是
     
    ．
    （3）配平步骤①的反应的离子方程式
     
    Fe2++
     
    Cr2O72-+
     
    =
     
    Fe3++
     
       Cr3++
     
    H2O
    并计算铁氧体（[Fe2+Fe3+（2-x） Cr3+x]O4）中X=
     
    ．
    （4）下表是实验检测中心对某地区两个点的土壤样品（每个点分三层取样，共6个样品）进行了有机质和铬总量的测定，结果见下表．
    样品序号取样深度（m）有机质（×10-2g）总铬（×10-6g）
    样品A-10.00～0.302.81114
    样品A-20.30～0.601.72111
    样品A-31.20～1.801.0088
    样品B-10.00～0.302.60116
    样品B-20.30～0.602.48112
    样品B-31.20～1.801.83106
    从表中你可以得出的结论有
     
    （答一点即可）．
    （5）工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，电化学法制备重铬酸钾，装置如图2．反应为：
    4Kr2CrO4+4H2O
     通电 
    .
     
    2Kr2Cr2O7+4KOH+2H2+O2；已知K2CrO4铬酸钾溶液中存在平衡：
    2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    通电后阳极区溶液由
     
    变为
     
    ．原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用如图装置制取乙酸乙酯．
    （1）加热前在大试管中加入几粒碎瓷片的作用是
     
    ．
    （2）导气管不能插入饱和Na2CO3溶液液面以下是为了
     
    ．
    （3）实验室制取乙酸乙酯的化学反应方程式为：
     
    ．
    （4）饱和Na2CO3溶液的作用是
     
    ，
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氢氧化铝Al（OH）3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，用化学方程式表示该反应的原理．
     

    （2）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式：
     

    （3）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，该反应的离子方程式为
     
    ；用此溶液进行以下反应，取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某液态烃的分子式为CmHn，分子量为H2的39倍．但不能同溴水反应而使其褪色．在催化剂存在时，7.8g该烃能与0.3molH2发生加成反应生成相应的饱和烃CmHp．则p=
     
    ，CmHp的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液（浓度均为0.1mol?L-1，）是（　　）
    A、CaCl2和Na2CO3
    B、稀盐酸和K2CO3
    C、Ba（OH）2和NaHCO3
    D、AgNO3和盐酸

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