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    某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

    回答下列问题：
    （1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式                            ，有人认为合金与烧碱溶液形成了原电池，则作为原电池负极的物质是           。
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是                      。上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有                    和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是                 。
    （3）用粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是:                            、                                    。
    （4）通过途径④实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、                     、冷却结晶、     、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为                                             （用离子方程式表示）。
    （5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行    次。若测定结果x值偏高，可能的原因是         。
    a．加热温度过高   b．胆矾晶体的颗粒较大
    c．加热后放在空气中冷却             d．胆矾晶体部分风化            
    e．加热时胆矾晶体飞溅出来           f．所用坩埚事先未干燥（潮湿）
    （1）2Al+2OH－+6H2O＝2[Al（OH）4]－+3H2↑             （2分）；Al（1分）
    （2）途径②（2分）；烧杯、漏斗（2分）；引流（1分）
    （3）产生等量胆矾途径④消耗硫酸少（1分）途径④不会产生污染大气的气体（1分）
    （4）蒸发浓缩（1分）过滤（1分）2Cu+O2+4H+＝2Cu2++2H2O（2分）
    （5）4（2分）（6）aef（2分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验的说法正确的是
    A．除去氧化铁中混有的少量氧化铝，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后，过滤
    B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
    C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
    D．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋   2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
    该组同学设计了滴定的方法测定x值。

    ① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。
    ② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
    ③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；
    请回答：
    ⑴ 滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的     （填“甲”或“乙”）滴定管中。
    ⑵ 本实验滴定达到终点的标志可以是                           。
    ⑶ 通过上述数据，计算出x=         。
    讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会      （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
    ②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    “烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：
                   
    已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。
    (1)“烂版液”中溶质的主要成分是________(填化学式)，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式_____________________________。
    (2)在操作①中保持pH＝8的目的是____________________________。
    (3)沉淀Ⅰ的主要成分是_______________________________________。
    (4)操作③中加热、煮沸的目的是________________________________；
    此步骤操作的理论依据是____________________________________。
    (5)操作④保持pH＝2的目的是__________________________________；
    此步骤操作中所用的主要仪器是________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
    （1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有               
                                                                  （答两种）；
    （2）实验室中现有NaCl、CuSO4、FeCl2、ZnCl2等4种溶液，可与实验中CuCl2溶液起相似作用的是                   ；
    （3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
    实验（混合溶液）
    		    A
    		    B
    		    C
    		    D
    		    E
    		    F
    4mol/L 盐酸/mL
    		   60
    		   V1
    		    V2
    		    V3
    		   V4
    		   V5
    饱和CuCl2溶液/mL
    		    0
    		   1.0
    		    5.0
    		   10
    		   V6
    		   40
    H2O/mL
    		   V7
    		   V8
    		   V9
    		   V10
    		   20
    		    0
      ①请完成此实验设计，其中：V1=        ，V6=             ，V9=       ；
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl2溶液时，生成氢气的速率会
    大大提高。但当加入的CuCl2溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
    请分析氢气生成速率下降的主要原因                                     
                                                                                                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：
    [探究一]
    （1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为____   （选填序号）。 
    a．KSCN溶液和氯水              b．铁粉和KSCN溶液
    c．浓氨水    d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y   中SO2的体积分数为____    。（相对原子质量：O—16  S—32  Ba—137）
    [探究二]
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

    （2）写出产生CO2的化学方程式___                   _。
    （3）装置A中试剂的作用是____             。
    （4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象                  。
    （5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验的叙述中，正确的是                                        （　　）
    ①用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
    ②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体
    ③可用加热法分离NaHCO3和NH4Cl的混合物
    ④可用稀硝酸洗涤H2还原CuO实验后附着在试管壁上的铜
    ⑤向沸腾的蒸馏水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色可以制得Fe(OH)3胶体
    ⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉
    A．①②④⑤
    B．①②③⑥
    C．②④⑤⑥
    D．②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作或描述中正确的是（  ）

    ①将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体
    ②海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液
    ③纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中
    ④经氯气消毒的自来水，若用于配制Na2CO3溶液和FeSO4溶液均会使所配溶液变质
    ⑤用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物，因为碘单质受热易升华
    ⑥配制一定物质的量浓度的溶液时，将量取液态物质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶
    ⑦将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如图现象，说明低浓度氯水能将I-氧化成I2，高浓度氯水能将I2进一步氧化成碘的化合物
    ⑧将过量CO2通入Ca(ClO)2溶液得澄清溶液，说明H2CO3的酸性比HClO弱
    A．③⑤⑥⑦⑧ B．①②④⑦
    C．①②④⑥⑦ D．③④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作或原理不正确的是(      )
    A．除去氯化钠晶体中少量的硝酸钾
    B．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象
    C．只用淀粉溶液即可检验加碘食盐中是否含碘酸盐，从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
    D．可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油

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