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    11．有关化学反应的说法中，正确的是（　　）
    A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增加的反应
    C．自发反应都是△G＜0的反应D．自发反应都是△G＞0的反应

    分析 A、放热反应有利于反应的自发进行；
    B．熵增反应有利于反应的自发进行；
    C．△G＜0反应自发进行即△H-T△S＜0；
    D．△G＞0反应非自发进行即△H-T△S＞0；

    解答 解：A、放热反应有利于反应的自发进行，但是并不是自发反应都是放热反应，有的吸热反应也能自发进行，故A错误；
    B．熵增反应有利于反应的自发进行，但是自发反应不一定是熵增大的反应，故C错误；
    C．反应自发进行，△G＜0即△H-T△S＜0，故C正确；
    D．△G＞0即△H-T△S＞0，反应非自发进行，故D错误；
    故选C．

    点评 本题涉及化学反应能否自发进行的判断知识，可以根据所学课本知识来回答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．向平衡CH3COOH+HOCH2CH3$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH3COOCH2CH3+H2O中加入CH3CH218OH，则平衡时，含有18O的物质的种类是（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．分子式为C4H10O，属于醇的同分异构体有4种，其中一种不能氧化成醛或酮，它的结构简式是；另一种没有支链且能被氧化成醛，写出它与乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．加热能减慢反应速率
    B．增大压强能加快反应速率
    C．反应达到平衡时，v（正反应）=v（逆反应）=0
    D．反应达到平衡时，N2转化率为100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的 一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s原子轨道与p原子轨道电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
    （1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，T原子有7种不同原子轨道的电子．
    （2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
    （3）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为正四面体形、V形；
    （4）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小、电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高；
    氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
    熔点/K9931539183
    （5）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为Cu2++2 NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．CH4和CH3CH2CH2CH3分子组成相差2个-CH2-，因此二者是同系物
    B．是芳香烃
    C．醇类的官能团是-CHO
    D．凡是含有碳元素的化合物都属于有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）在我国使用最早的合金是青铜，目前用量最大，用途最广泛的合金是钢．
    （2）0.5mol H2O 的质量为9g，共有9.03×1023个原子．
    （3）质量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2 四种气体中，含有分子数最少的是Cl2；在相同的温度和压强下，体积最大的是NH3．
    （4）配制100mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O5g．
    （5）在配制硫酸亚铁溶液时，常常加入铁粉，请说明原因2Fe3++Fe=3Fe2+（用离子方程式表示）
    （6）过氧化钠跟水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．写出下列物质的电离方程式．
    （1）NaOHNaOH=Na++OH-  （2）CuCl2CuCl2=Cu2++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：


    （1）A中制取CO2的装置，应从下列图中选哪个图：②

    B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色．如何检验E中收集到的气体带火星复燃．
    （2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．
    （3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止．
    （4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值相差30mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于Na2O2可能含有其它杂质，D装置可能有氧气未被排出．
    （5）你认为上述A-E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：不安全，不合理；乙．（用甲、乙、丙、丁回答）

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