Question

5．已知8.0g CH₄完全燃烧生成液态水放出444.8kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出8.0g甲烷的物质的量，然后可计算出1mol甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量，最后利用热化学方程式的书写原则写出甲烷燃烧的热化学方程式．

解答 解：8.0g CH₄的物质的量为：$\frac{8.0g}{16g/mol}$=0.5mol，0.5molCH₄完全燃烧生成液态水放出444.8kJ热量，则1mol CH₄完全燃烧生成液态水放出的热量为：444.8kJ×$\frac{1mol}{0.5mol}$=889.6kJ，
则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6 kJ•mol^-1，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6 kJ•mol^-1．

点评 本题考查了热化学方程式的书写，题目难度不大，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用基础知识的能力．