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【题目】[化学--选修5:有机化学基础]

氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为,从而具有胶黏性,某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下:

已知:

①A的相对分子量为58,氧元素质量分数为0.276,核磁共振氢谱显示为单峰

回答下列问题:

1A的化学名称为_______

2B的结构简式为______,其核磁共振氢谱显示为______组峰,峰面积比为______

3)由C生成D的反应类型为________

4)由D生成E的化学方程式为___________

5G中的官能团有_______ _____。(填官能团名称)

6G的同分异构体中,与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。(不含立体异构)

【答案】1)丙酮

22 61

3)取代反应

4

5)碳碳双键 酯基 氰基

68

【解析】

试题A的相对分子质量为58,氧元素质量分数为0.276,则A分子中氧原子数目为=1,分子中CH原子总相对原子质量为58-16=42,则分子中最大碳原子数目为=3…6,故A的分子式为C3H6O,其核磁共振氢谱显示为单峰,且发生信息中加成反应生成B,故ABB发生消去反应生成CC与氯气光照反应生成DD发生水解反应生成E,结合E的分子式可知,C与氯气发生取代反应生成D,则DE发生氧化反应生成FF与甲醇发生酯化反应生成G,则EFG

1)由上述分析可知,A,化学名称为丙酮。

故答案为:丙酮;

2)由上述分析可知,B的结构简式为其核磁共振氢谱显示为2组峰,峰面积比为16

故答案为:16

3)由C生成D的反应类型为:取代反应。

故答案为:取代反应;

4)由D生成E的化学方程式为+NaOH+NaCl

故答案为:+NaOH+NaCl

5GG中的官能团有酯基、碳碳双键、氰基。

故答案为:酯基、碳碳双键、氰基;

6G)的同分异构体中,与G具有相同官能团且能发生银镜反应,含有甲酸形成

的酯基:HCOOCH2CH=CH2HCOOCH=CHCH3HCOOCCH3=CH2,当为HCOOCH2CH=CH2时,-CN的取代位置有3种,当为HCOOCH=CHCH3时,-CN的取代位置有3种,当为HCOOCCH3=CH2时,-CN的取代位置有2种,共有8种。

故答案为:8

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【题目】0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min),试计算

(1)2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________

(2)2min末时Y的浓度为_____________________________

(3)化学反应方程式中n=_____________________________

(4)2min末,恢复到反应前温度,体系内压强是反应前压强的__________倍。

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【题目】下表为部分短周期非金属元素的性质或原子结构,已知AD的原子序数依次增大。

元素编号

元素性质或原子结构

A

A原子所处的周期数、族序数、原子序数均相等

B

核外电子有6种不同运动状态

C

最简单氢化物的水溶液呈碱性

D

基态原子的s轨道电子数等于p轨道电子数

请结合表中信息完成下列各小题(答题时用所对应的元素符号)

(1)写出C原子的电子排布图________

(2)ABCD的第一电离能由大到小的顺序为________

(3)用电离方程式表示C的最简单氢化物的水溶液呈碱性的原因________。按照共价键理论,分子中每个原子的最外电子层电子数均已饱和,已知ABCD分子可能有三种不同结构,它们的结构可以从其他物质的结构中获得启发。

(4)ABC的结构式是______,向其中插入一个D原子,若形成配位键(表示)ABCD的结构式为_______,分子中C的原子的杂化类型是______;若无配位键则ABCD的结构式为______分子中D原子的杂化类型为________

(5)BD2的电子式是________D原子换成等电子的 所得ABCD的结构式为_______,分子中C原子的杂化类型是_______

(6)ABCD的三种可能结构中B原子的杂化类型________(相同不相同”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性,进行如下实验,观察,记录结果。

实验Ⅰ

物质

0 min

1min

1h

5h

FeSO4

淡黄色

桔红色

红色

深红色

(NH4)2Fe(SO4)2

几乎无色

淡黄色

黄色

桔红色

(1)上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_______(用化学用语表示)。溶液的稳定性:FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2(填“>”或“<”)

(2)甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+,因为NH4+具有还原性。进行实验Ⅱ,否定了该观点,补全该实验。

操作

现象

_______,加_______,观察。

与实验Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。

(3)乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致,进行实验Ⅲ:分别配制0.80 mol·L-1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液,观察,发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化,pH越大,FeSO4溶液变黄的时间越短。

资料显示:亚铁盐溶液中存在反应 4Fe2++O2+10H2O 4Fe(OH)3+8H+

由实验III,乙同学可得出的结论是_______,原因是_______

(4)进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下,Fe2+的氧化速率与时间的关系如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期,氧化速率都逐渐增大的原因可能是_____

(5)综合以上实验,增强Fe2+稳定性的措施有_______

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【题目】某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9×10-2K2=6.4×10-5)。向10mLB(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸,B(OH)2B(OH)+B2+的浓度分数随溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化的关系如图,以下说法正确的是

A.交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL

B.当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)

C.交点bc(OH-)=6.4×l0-5

D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在:c(Cl-)+c(OH-)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)+ c(B(OH)+)+c(H+)

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是

A.0.1mol苯中含有的碳碳双键数为0.3NA

B.1molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为NA

C.标准状况下,11.2L COCO2混合物含有碳原子数为0.5NA

D.密闭容器中,1 molN24molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA

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【题目】能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱,化学与能源有着密切联系。

(1)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJmol1)

化学键

HH

ClCl

HCl

键能/(kJmol1)

436

243

431

根据以上信息可知,1molH2在足量的氯气中燃烧生成氯化氢气体放出的热量是_______

(2)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇,可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中充入1molCO23molH2,一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示:

①从反应开始到平衡,CH3OH的平均反应速率υ(CH3OH)=_______________

②若反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为:

Aυ(CO2)=0.15molL1min1 Bυ(H2)=0.01molL1s1

Cυ(CH3OH)=0.2molL1min1 Dυ(H2O)=0.45molL1min1

该反应进行由快到慢的顺序为___________(填字母)

(3)海水化学资源的利用具有非常广阔的前景,从海水中提取溴的工业流程如图所示:

①以上五个过程中涉及氧化还原反应的有_____________个。

②步骤③中已获得游离态的溴,步骤④又随之转变成化合态的溴,其目的是__________

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【题目】化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ·mol1):P—P:198P—O:360O=O:498,则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的反应热ΔH ( )

A. -1638 kJ·mol-1B. +1638 kJ·mol-1C. -126 kJ·mol-1D. +126 kJ·mol-1

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【题目】2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子数与电子数的差值为17

C. 原子半径:In>Al

D. 碱性:In(OH)3>RbOH

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