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    20．Cl2、漂白液在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．回答下列问题．
    用惰性电极电解饱和食盐水（无隔膜）可获得漂白液和H2，且漂白液的有效成分与H2的物质的量相等，则其有效成分为NaClO，家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，因其会加速铁的腐蚀，漂白液腐蚀铁的负极反应式为：Fe-2e-═Fe2-，则正极反应为2H++2e-=H2↑．

    分析 用惰性电极电解饱和食盐水（无隔膜）可获得次氯酸钠和H2，次氯酸钠是漂白液的有效成分，在电解池中，负极是活泼金属，金属本身失电子，在正极上根据离子的放电顺序来书写电极反应式．

    解答 解：用惰性电极电解饱和食盐水（无隔膜）可获得次氯酸钠和H2，次氯酸钠是漂白液的有效成分，在电解池中，负极是活泼金属Fe，该电极上是金属本身失电子，在正极上根据离子的放电顺序，应该是氢离子得电子的还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑，故答案为：NaClO；2H++2e-=H2↑．

    点评 本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应的书写方法知识，属于综合知识的考查，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学是人类创造新物质的工具．下列各种物质的现代工业生产原理或过程的描述与事实不相符的是（　　）
    A．用电解法制取Na、Mg、Al
    B．电解熔融NaCl制Cl2
    C．以硫或硫铁矿为原料通过接触法制硫酸
    D．制硅：SiO2$→_{高温}^{C}$粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$高纯硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某同学准备利用所学知识配制100mL 1mol•L-1Na2CO3溶液，请回答有关问题．

    （1）计算所需Na2CO3的质量．用托盘天平称取10.6g  Na2CO3固体．
    （2）如图是配制一定物质的量浓度的溶液过程示意图，其正确的操作顺序为C→A→D→B→F→E→G （填字母代号 ）
    （3）在上述示意图中，存在错误的是 （填字母代号）．该处正确应为应改为用胶头滴管定容，容量瓶规格应选择100mL
    （4）准确配制好该溶液后，取出10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是0.2mol/L．
    （5）若进行E步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需重新配制．
    （6）配制NaCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是C．
    A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水                   
    B．溶解搅拌时有液体飞溅
    C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线                     
    D．没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
    E．定容后，倒置容量瓶摇匀，平放静置，液面低于刻度线，再加水定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸（足量）反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的总量，可使用如下方法中的：①加H2O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）　⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸   ⑨改用100mL0.1mol/L的稀硝酸（　　）
    A．①⑥⑦B．③⑤⑧⑨C．③⑦⑧D．③⑦⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A．等物质的量的N2和CO所含分子数不一定为NA
    B．S．T．P下22.4L CH4所含电子数目为10NA
    C．1molF-含质子数与电子数之和为10NA
    D．1molOH-中所含中子数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．芳香化合物F是1-萘酚（）的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，能被酸性KMnO4溶液氧化成G（ C2H4O2）和芳香化合物H（C8H6O4），G和H与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，H芳环上的一硝化产物只有一种．
    （1）F的结构简式；
    （2）F与新制氢氧化铜溶液的反应的方程式为+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOC+Cu2O↓+2H2O；
    （3）由H生成一硝化产物的化学方程式为+HNO3（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O；
    （4）该一硝产物的名称是2-硝基-1，4-苯二甲酸（或硝基对苯二甲酸）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．从Zn、Fe（0H）3、KMn04、Ca0、稀硫酸和水等物质中．选出适当的物质作为反应物．按下列要求写出化学方程式：
    ①化合反应：Ca0+H20=Ca（0H）2；
    ②无单质生成的分解反应；2Fe（0H）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe203+3H20；
    ③有单质生成的分解反应：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
    ④置换反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
    ③复分解反应（酸与碱的反应）：2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O；
    上述反应中．属于氧化还原反应的是③④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素．请回答下列问题：
    （1）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大；
    （2）Q的元素符号是Cr，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6；
    （3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
    （4）F的氢化物是一种碱性气体，F还可与氢形成离子化合物FH5，其电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．请将下列实验错误操作可能会引起的不良后果填在表格中．
    实验向试管中加锌粒对量筒中液体读数浓H2SO4


    错误操作

    不良后果

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