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    10．设NA为阿伏伽德罗常数值．下列叙述正确的是（　　）
    A．28gC2H4和CO的混合气体中含有的分子数为NA
    B．28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA
    C．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA
    D．0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒

    分析 A、C2H4和CO的摩尔质量均为28g/mol；
    B、合成氨的反应为可逆反应；
    C、氧气参与反应后可能转化为-2价，还可能变为-1价；
    D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．

    解答 解：A、C2H4和CO的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合物的物质的量为1mol，故含有NA个分子，故A正确；
    B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子小于2NA个，故B错误；
    C、氧气参与反应后可能转化为-2价，还可能变为-1价，故标况下11.2L氧气即0.5mol氧气反应后转移的电子数不一定是2NA个，故C错误；
    D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故生成氢氧化铁胶粒的个数小于0.1NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大．下列有关叙述错误的是（　　）
    A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
    B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
    C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A＜C
    D．元素A、C电负性大小关系为A＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．2-甲基丁烷也称异丁烷
    B．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
    C．能发生加成反应和取代反应
    D．合成纤维与光导纤维都属于有机高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．乙醇的结构简式为C2H6O
    B．C3H6Cl2有5种同分异构体
    C．由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应
    D．乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（　　）
    A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定不含K+
    B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
    C．向某溶液中加人稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
    D．0.84g铁和50.00 mL 1.00 mol/L的稀硝酸反应，反应后溶液中一定只有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，它们的物质的量浓度均为0.1mol•L-1，下列说法正确的是（　　）
    A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
    B．若向3种溶液都通入足量二氧化碳，pH变化最大的是②
    C．若分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后，pH最小的是③
    D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关电解质溶液说法正确的是（　　）
    A．HCN溶液加水稀释，电离度保持不变，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）}$增大
    B．向氨水中加入NH4Cl固体，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$增大
    C．NH4HCO3溶液呈碱性，由此可知Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）
    D．AgCl在饱和NaCl溶液中的溶解度及Ksp都比在纯水中的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（　　）
    A．盐酸、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱
    C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、石灰水、烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．为了探究外界条件对反应速率的影响，某化学小组利用KI溶液在酸性条件下能被空气中的O2氧化来实现该目的．该反应的离子方程式为O2+4I-+4H+=212+2H2O
    （1）该小组同学设计如下实验，完成下表中①和②的内容．（限选试剂：0．l mol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、I mol/L KOH溶液、淀粉溶液）．
    组别温度KI溶液H2SO4溶液淀粉溶液实验目的
    C（KI）VC（H2SO4）V
    125℃1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴l组和2组探究②温度对该反应速率的影响；2组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响
    235℃1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴
    335℃1mol/L5mL①0.2mol/L硫酸 5mL3滴
    （2）在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是C（选填下列选项）；应记录的内容是溶液从无色变为蓝色所需的时间．
    A．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
    B．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
    C．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
    （3）实验中，发现露置在空气中的KI溶液逐渐变黄色．通过查阅资料知：KI溶液在空气中会生成I2和KOH．小组同学对该描述有疑问：I2为何能与KOH共存？为此提出下列假设进行探究：
    假设一：常温下，I2和KOH不反应；假设二：溶液碱性弱，I2和KOH不反应； 假设三：…
    请设计实验验证假设二，完成表中的内容
        实验方案    预期实验现象与结论
    取少量碘水于试管中，滴入几滴淀粉溶液，然后逐滴加入1mol/L KOH溶液，观察现象．若蓝色不褪色，则假设二正确．
    （限选试剂：1mol/L盐酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）

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