Question

在120°时，将12.4gCO₂和H₂O的混合气体缓缓通入过量的Na₂O₂固体中充分反应后，固体质量增加6g，试计算产生氧气的质量

 

，原混合气体中CO₂的质量

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：向足量的固体Na₂O₂中通入12.4gCO₂和H₂O，发生反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，固体增加6g，是因为生成O₂，根据质量守恒定律可知m（O₂）=12.4g-6g=6.4g，所以n（O₂）=

6.4g

32g/mol

=0.2mol，令混合物中CO₂和水蒸气的物质的量分别为为xmol，ymol，根据生成氧气的物质的量及二者质量之和，列方程计算．

解答： 解：向足量的固体Na₂O₂中通入12.4gCO₂和H₂O，固体只增加6g，是因为生成O₂，根据质量守恒定律可知m（O₂）=12.4g-6g=6.4g，所以n（O₂）=0.2mol，
令混合物中CO₂和水蒸气的物质的量分别为xmol，ymol，则：
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
x                0.5x
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
ymol              0.5ymol
所以

0.5x+0.5y=0.2 ; 44x+18y=12.4

解得：x=0.2mol，y=0.2mol
原混合气体中二氧化碳的质量为：0.2mol×44g/mol=8.8g；
故答案为：6.4g；8.8g．

点评：本题考查混合物的有关计算、过氧化钠的性质等，注意理解固体质量变化的原因，根据反应的方程式计算，难度中等．