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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

    B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

    C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－

    D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－

     

    A

    【解析】B中显碱性，Cu2＋、HCO3-不能大量共存；C中能生成AgI沉淀；D中AlO2-不能在酸性溶液中大量共存；答案选A。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学选做题练习2（解析版） 题型：填空题

    I、铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。

    (1)金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3AlF6)在熔融状态下进行电解，则化学方程式为：        ．其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是       ；(填“阴极”或“阳极”)。

    (2)对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以处理过的铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为          ；

    (3)铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)4]+6Ag，则负极的电极反应式为     ，正极附近溶液的pH     (填变大、不变或变小)。

    II、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

     

    (1)图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程：         (△H的数值用含字母a、b的代数式表示)。

    (2)工业合成氨反应如下，

     

    在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是    。

    A．增大压强       B．增大反应物的浓度       C．使用催化剂      D．降低温度

    Ⅲ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：

    (1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：

     

    有3mol FeS2参加反应，转移    mol电子。

    (2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式                    。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子方程式的书写及正误判断（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式书写正确的是

    ①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋=BaSO4↓

    ②将金属钠加入水中：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

    ③石灰石溶于稀醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    ④氯气与水反应：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

    ⑤小苏打溶液中加入少量石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2=CaCO3↓＋＋2H2O

    ⑥次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO

    ⑦钠与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋2Na=Cu＋2Na＋

    ⑧纯碱溶液中滴加少量盐酸：＋H＋=

    A．①②⑤ B．②③④⑤⑧ C．④⑤⑥⑦ D．②③⑧

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子方程式正误判断（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．钠与水反应：Na+2H2O=Na+ +2OH- + H2↑

    B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO3 2-+2H+=H2SiO3↓

    C．0.01mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与0.02mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合：NH4+ +Al3++2SO42- +2Ba2+ +4OH- =2 Ba SO4 ↓+Al（OH）3 ↓+ NH3·H2O

    D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+ Fe3+ +3NO2+3H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子大量共存与推断（解析版） 题型：选择题

    在水溶液中能大量共存的一组离子是

    A．Fe2+、Al3+、ClO—、Cl— B．K+、Cu2+、OH、NO3—

    C．NH4+、Na+、Br—、SO42— D．Mg2+、H+、SiO32-、SO42-

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子共存（解析版） 题型：选择题

    下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

    A．水溶液中：K＋、Ca2＋、Cl－、

    B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO

    C．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－

    D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、、葡萄糖分子

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学碳及其化合物主要性质（解析版） 题型：选择题

    将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如下图所示，图中AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是

     

    ①CO2＋OH－=　②CO2＋2OH－=＋H2O  

    ③＋Ba2＋=BaCO3↓　④BaCO3＋CO2＋H2O=Ba2＋＋2

    ⑤＋CO2＋H2O=2

    A．③①           B．②⑤           C．⑤④           D．④②

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学盖斯定律及其应用（解析版） 题型：选择题

    在25 ℃、101 kPa时，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别是－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－393.5 kJ·mol－1，则CH4(g)—→C(s)＋2H2(g)的ΔH是

    A．－74.8 kJ·mol－1 B．＋74.8 kJ·mol－1

    C．－211.0 kJ·mol－1 D．＋211.0 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学电解三池的应用（解析版） 题型：选择题

    金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）

    A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－=Ni

    B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

    C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

    D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

     

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