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    【题目】某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是

    A. 电流方向：电极IV→→电极I

    B. 电极I发生还原反应

    C. 电极II逐渐溶解

    D. 电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu

    【答案】A

    【解析】试题分析：根据图示左面两个烧杯共同构成原电池，最右面为电解池，电极Ⅰ为Zn，其它均为Cu，Zn易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电子从负极经导线流向正极，电极I →→IV，电流的方向相反，，故A正确；Ⅰ是负极，发生氧化反应，故B错误；Ⅱ是原电池的正极，极反应为Cu2++2e-==Cu，故C错误；Ⅲ是电解池阳极，电极反应：Cu-2e-==Cu2+，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列数据是对应物质的熔点

    据此做出的下列判断中错误的是（ ）

    A. 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

    B. 表中只有BCl3和干冰是分子晶体

    C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

    D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生成等物质的量的NaAlO2时，下列物质消耗NaOH的量最多的是

    A. AlCl3 B. Al(OH)3 C. Al2O3 D. Al

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    【题目】某种兴奋剂的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

    A. 该有机物分子式为C16H16O3

    B. 1 mol该物质与浓溴水反应时，最多消耗3 molBr2

    C. 该分子中的氢原子不可能都在同一个平面上

    D. 滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定的温度下，向一个容积为2 L的恒容密闭容器中（事先装入催化剂），充入2molN2和3molH2， 3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍。在这段时间内，用H2表示该反应的平均反应速率是

    A. 0.125mol·L-1·min-1 B. 0.100 mol·L-1·s-1

    C. 0.200 mol·L-1·min-1 D. 0.375 mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

    (1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

    ①电源的N端为____________________极；

    ②电极b上发生的电极反应为____________________；

    ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________________；

    ④电极c的质量变化是__________g；

    ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液______________________________；乙溶液______________________________；丙溶液______________________________；

    (2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】奶油中有一种只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1 。

    ⑴A的分子式为___________。

    ⑵与A分子式相同的酯的同分异构体有_____________种。

    已知：

    已知A中含有羰基和羟基两种官能团，在铜的催化下加热被氧气氧化的产物不能发生银镜反应

    ⑶写出A → E、E → F的反应类型：A → E ___________、E → F ___________。

    ⑷写出C、F的结构简式：C ____________、F ___________。

    ⑸写出B → D反应的化学方程式：_________________________________________。

    ⑹在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：________________。A → G的反应类型为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）近几年全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。

    ⑴ 汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0

    若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_________（填代号）。

    （2）一定条件下氮氧化物和碳氧化物可以反应，已知2.24L(折算为标准状况)N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkJ热量。生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的倍。请写出该反应的热化学方程式_____________。

    （3）电解法处理氮氧化物废气有较高的环境效益和经济效益（图中电极均为石墨）。

    ① NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见上方右图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为________________________________。

    ② 电解NO制备NH4NO3原理如上方左图所示。石墨III为_______极 ，石墨IV的电极反应式为___________。为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质X的化学式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：

    2NO2(g)（红棕色）N2O4(g)（无色），如图所示。

    （1）曲线_______（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

    （2）若降低温度，则v（正）______，v（逆）_____。（填“加快”或“减慢”或“不变”）。

    （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.003mol/(L·s)，乙中v（N2O4）=0.06mol/(L·min)则______中反应更快。

    （4）在0到3min中内N2O4的反应速率为_______。

    （5）达到反应限度时反应物的转化率为_____；此时混合气体的平均相对分子质量为_____。

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