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    【题目】钛合金材料已经广泛应用于国防、航天、医疗等领域。已知常温下钛(Ti)与酸、碱均不反应，高温下能被空气氧化。由钛铁矿(主要成分为FeO·TiO2)提取金属钛的主要流程如图所示。有关叙述错误的是（ ）

    A.步骤Ⅰ、Ⅱ中的碳均作还原剂B.可用稀硫酸或稀盐酸除去金属钛中的少量镁

    C.钛元素位于元素周期表中第ⅡB族 D.步骤Ⅲ需在氩气氛围中进行，防止金属被空气氧化

    【答案】C

    【解析】

    由流程可知，I中发生2FeO+CCO2↑ +2Fe，Ⅱ中发生高温TiO2 + 2C+ 2Cl2TiCl4 + 2CO，Ⅲ中发生2Mg+ TiCl42MgCl2 + 2Ti，以此来解答。

    A、步骤I、II中C的化合价均升高，所以C作还原剂，A不符合题意；

    B、Ti与酸不反应，Mg可溶于稀硫酸或稀盐酸，B不符合题意；

    C、钛元素位于元周期表中第ⅣB族，C符合题意；

    D、因为Ti高温下能被空气氧化，D不符合题意；

    故答案为：C。

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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A.pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO、SO

    B.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

    C.c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

    D.与铝反应生成氢气的溶液中：NH、K＋、Cl－、SiO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叠氮化钠(NaN3)是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体、汽车安全气囊的药剂等。氨基钠(NaNH2)的熔点为210℃，沸点为400℃，在水溶液中易水解。实验室制取叠氮化钠的实验步骤及实验装置如下：

    ①打开止水夹K1，关闭止水夹K2，加热装置D一段时间；

    ②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭K1；

    ③向装置A中b容器内加入加热介质并加热到210～220℃，打开止水夹K2，通入N2O；

    ④冷却，向产物中加入乙醇，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。

    回答下列问题：

    (1)装置B中盛放的药品为____________。

    (2)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为__________。

    (3)步骤③中，为了使反应受热均匀，A装置里a容器的加热方式为__________；生成NaN3的化学方程式为__________；N2O可由NH4NO3在240~245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则应选择的气体发生装置是_____________(填序号)。

    (4)步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是______________。

    (5)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：

    ①将2.500g试样配成500.00mL溶液。

    ②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010mol/L(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

    ③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，则试样中NaN3的质量分数为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)乙醇(C2H5OH)是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式_____________。

    (2)断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

    化学键

    H-H

    O=O

    O-H

    E/kJ·mol-1

    436

    x

    463

    请回答下列问题：

    ①如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝__________(用含有a、b的关系式表示)。

    ②若图示中表示反应H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，则b＝_______kJ·mol－1，x＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国海军航母建设正在有计划、有步骤向前推进。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。

    （1）镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+基态原子的核外电子排布为_______________________.

    （2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示，其中C原子杂化方式为______杂化，在有机物中C原子间可以形成双键，而硅烷中Si原子间难以形成双键的原因是_____________.

    （3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。

    ①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________（填元素符号）

    ②根据价层电子对互斥理论，预测ClO的空间构型为___________形，写出一个ClO的等电子体的化学符号___________.

    （4）海底金属软泥是在洋海底蕴藏着大量的资源，含有硅、铁、锰、锌等。某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为________________，若晶胞底边长为a nm，高为c nm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为________g·cm3(用含a、c和NA的式子表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来发现用铈（Ce）的氧化物可高效制取H2，制备原理如图所示，已知0＜δ＜2 ，下列说法不正确的是

    A. 太阳能最终转变为化学能 B. T<1050℃时，CeO2-δ比CeO2稳定

    C. CeO2是水分解的催化剂 D. 两步反应均属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中正确的是

    A. CS2为V形的极性分子B. ClO3-的立体构型为平面三角形

    C. NH3和BF3的立体构型均为平面三角形D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属冶炼与处理中常涉及离子反应和氧化还原反应。

    （1）实验室常用无水乙醇处理少量残留的金属钠，写出反应的化学方程式：________。

    （2）镁与碳在加强热时可生成易水解的MgC2，其水解方程式为：________。

    （3）我国古代劳动人民曾利用明矾溶液除去铜器表面的铜锈[Cu2(OH)2CO3]，请简要解释其原理：________。

    （4）黄铁矿(FeS2)煅烧时可以发生如下反应：3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，当有3mol SO2生成时，转移________mol电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“清肺排毒汤”来源于中医经典方剂组合，对新冠肺炎病毒感染的轻型、普通型的治疗具有良好的效果。其中的一味中药黄芩的有效成分的结构简式如图所示，下列说法错误的是( )

    A.黄芩苷是芳香化合物，其分子式为C21H18O11

    B.黄芩苷可发生取代、加成、氧化反应

    C.黄芩苷分子中苯环上的一氯代物有3种

    D.1 mol黄芩苷与足量钠反应，所得H2的体积在标准状况下为67.2 L

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