Question

【题目】（一）铅蓄电池是典型的二次电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：放电时，正极的电极反应式是____________________________。当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加______g。

（二）某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。

（1）若用HNO3（浓）作电解质溶液，电极为铜片和铝片，正极上发生的电极反应式为________________；

（2）若电解质溶液为0.5mol/LNaOH溶液，电极为镁片和铝片，则负极的电极反应式为____________。

Answer 1

【答案】PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O 48 NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O Al-3e- +4OH- =[Al（OH）4]－

【解析】

（一）该铅蓄电池中放电时，正极反应式为PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4（s）+2H2O、负极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4；据此分析解答；

（二）（1）在浓硝酸中，铝遇浓硝酸发生钝化，铜溶解，所以铜易失电子为负极，铝是正极；

（2）在氢氧化钠溶液中镁不失去电子，而铝失去电子作负极，镁作正极。

（一）该铅蓄电池中放电时，正极反应式为PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4（s）+2H2O、负极反应式为Pb（s）-2e-+SO42-（aq）=PbSO4（s），2e-～Pb～PbSO4～△m=96g ，因此当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加96g×=48g；

答案：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；48；

（二）（1）该原电池中，铝和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应，铜和浓硝酸反应，所以铜失电子而作负极，铝作正极，铜电极上失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，正极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮，电极反应式为：NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O；

答案：NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O；

（2）该原电池中，铝易失电子而作负极，镁作正极，正极上水得电子生成氢氧根离子和氢气，电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，负极上铝失电子生成[Al(OH)4]－，电极反应式为Al-3e- +4OH- =[Al(OH)4]－；

答案：Al-3e- +4OH- =[Al(OH)4]－。