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同学们为研究氯气和次氯酸两种物质究竟谁具有漂白性，设计了如图所示的实验装置．请回答问题．
（1）浓硫酸的作用是______．
（2）写出与研究目的直接相关的实验现象；B中干燥的有色布条______，C中湿润的有色布条______．
（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在安全隐患，请用化学方程式表示排除该隐患的方法是______．
（4）研究的结果是两种物质中，具有漂白性的是______（填化学式）．

（1）浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸和氯气不反应，所以浓硫酸的作用是干燥氯气，
故答案为：干燥氯气，
（2）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色，所以看到的现象是：B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色，
故答案为：不褪色，褪色；
（3）氯气有毒，不能直接排空，所以要有尾气处理装置，氯气能和碱反应生成生成氯化物、次氯酸盐和水，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应方程式为：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O；
（4）B中存在的物质是氯气，C中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸没有漂白性，B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色，所以能使有色布条褪色的物质是HClO，故答案为：HClO．

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科目：高中化学 来源： 题型：

同学们为研究氯气和次氯酸两种物质究竟谁具有漂白性，设计了如图所示的实验装置．请回答问题．
（1）浓硫酸的作用是

干燥氯气

．
（2）写出与研究目的直接相关的实验现象；B中干燥的有色布条

不褪色

，C中湿润的有色布条

褪色

．
（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在安全隐患，请用化学方程式表示排除该隐患的方法是

2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O

．
（4）研究的结果是两种物质中，具有漂白性的是

HClO

（填化学式）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

同学们为探究Na₂SO₃和SO₂有关性质进了相关的实验（已知：H₂S是一种酸性气体，且具有很强的还原性）．
（1）取一定量没有变质纯净的Na₂SO₃?7H₂O晶体，经600℃以上的强热至恒重，通过分析及计算表明，恒重后的样品质量恰好等于无水亚硫酸钠质量的计算值，而且各元素的组成也同样与亚硫酸钠组成符合．但将加热恒重后的样品溶于水，却发现溶液的碱性大大高于亚硫酸钠溶液的期望值．经过仔细思考，同学们提出了对这种反常现象的合理解析．
①你对这结论的解释是（用化学方程式表达）

；
②请设计相应的实验方案，验证以上的解释．（只要求写出实验设计的原理和判断结论，不要求具体的实验操作）

．
（2）为探究SO₂与氯化钡溶液能否生成白色BaSO₃沉淀，甲、乙两同学共同设计了下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．关闭装置A中弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热，A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀，C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失．打开弹簧夹，通入N₂，停止加热，一段时间后关闭．从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸，均未发现白色沉淀溶解．