Question

【题目】某溶液除水电离出的OH﹣、H+之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl﹣中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol．若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生．下列说法错误的是

A．该溶液中肯定不含Ba2+

B．该溶液中除H+、0H﹣之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种

D．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g 固体

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生，说明一定不存在钡离子，一定存在硝酸根离子和亚铁离子；根据溶液的电中性可以判断溶液中还存在硫酸根离子和钠离子。A.根据以上分析可知，溶液中一定不存在钡离子，A项正确；B.根据分析可知，该溶液中除H+、0H﹣之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-，B项正确；C.溶液中氢氧根离子、硫酸根离子不会消失，根据反应方程式NO3-+3Fe2++4H+= NO↑+3Fe3++2H2O可知，亚铁离子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根离子不会消失，C项错误；D.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，根据铁离子守恒，生成氧化铁的物质的量为0.05mol，质量为0.05mol×160g/mol=8.0g，D项正确；答案选C。