Question

（2011?泰州二模）下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（　　）

A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③三份溶液中的c（Na⁺）：③＞②＞①

B．0.1mol?L^-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

C．右图中pH=7时：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）

Answer 1

分析：A．根据盐对应的酸的酸性强弱比较水解的程度；
B．根据物料守恒判断；
C．根据溶液电中性原则分析；
D．a点溶液溶质为NaOH和CH₃COONa，结合物料守恒和电荷守恒判断．

解答：解：A．已知酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，酸性越强，对应的盐水解程度越大，当pH相同时，浓度：①＞②＞③，故A错误；
B．NaHA溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故B错误；
C．图中pH=7时，c（OH^-）=c（H⁺），因c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C错误；
D．a点溶液溶质为NaOH和CH₃COONa，溶液中存在电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒：c（Na⁺）=2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），二者联式可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），故D正确．
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，题目难度中等，本体易错点为D，注意溶液中守恒方法的应用．