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    科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N2H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有关说法不正确的是（  ）
    A．N4和N2互为同素异形体
    B．14N与14C互为同位素
    C．N4H4(SO4)2不能与草木灰混合使用
    D．8NH3＋4C5OH=N4＋4C5NH2＋6H2＋4H2O，此反应中每生成5.6 g N4时转移1.2 mol电子
    B
    N4与N2都是N元素的单质，A对；14N与14C是不同元素的原子，B错；草木灰水解显碱性，N4H4(SO4)2中的N4H44+在碱性条件下生成N4分子不能被植物吸收，C对；8NH3＋4C5OH=N4＋4C5NH2＋6H2＋4H2O反应中4 mol NH3反应生成1 mol N4，转移电子的物质的量为12 mol，生成0.1 mol N4转移电子的物质的量为1.2 mol，D对。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的使用不涉及化学变化的是
    A．明矾用作净水剂B．液氨用作制冷剂
    C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
    B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
    C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
    D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列各装置图的叙述中，不正确的是   (　　)。
    A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性
    B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等
    C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢
    D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法符合绿色化学思想的是(　　)。
    A．对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理
    B．利用根瘤菌固氮以减少氮肥生产厂
    C．实验室制备NO2时在通风橱内进行
    D．建设“花园式工厂”

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：

    回答下列问题：
    （1）写出N2的一种用途               。
    （2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）
    答：氧化性                                     。
    还原性                                       。
    （3）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为________。
    （4）实验室制取物质B的化学方程式为                            。
    （5）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为                            。
    （6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
    甲：Mg(NO2)2、NO2、O2
    乙：MgO、NO2、O2
    丙：Mg3N2、O2
    丁：MgO、NO2、N2
    (1)实验小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是
    _______________________________________________________________。
    查阅资料得知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O
    针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)：

    (2)实验过程
    ①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管(A)，观察到E中有气泡连续放出，表明__________。
    ②称取Mg(NO3)2固体3.7 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先________，然后固定在管中固体部位下加热。
    ③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。
    ④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0 g。
    ⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。
    (3)实验结果分析讨论
    ①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想______是正确的。
    ②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：______________(填写化学方程式)，溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是___________________________________________
    ③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步探究。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

    (1)在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先________，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。
    (2)装置B中盛放的试剂是________。
    (3)点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生________(答现象)；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：________________________。
    (4)当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后称重固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的成分是_________
    __________(用化学式表示)。
    (5)在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：____________________，迅速产生倒吸的原因是____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将铁粉和硫粉混合无明显现象，加热，待反应一发生就立刻停止加热，反应可以持续进行，直至完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了
    A．该反应是分解反应
    B．该反应是放热反应
    C．该反应生成物的化学式为 Fe2S3
    D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量

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