甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下:+ 2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O+ HCl+KCl实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中.在100 ℃时. 反应一段时间.再停止反应.并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯. 图1回流搅拌装置图2抽滤装置 ⑴实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有 .烧杯,操作Ⅱ的名称为 .⑵� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：

+ 2KMnO₄

+KOH+2MnO₂↓+H₂O

+ HCl

+KCl
实验时将一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于图1装置中，在100 ℃时，反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

图1回流搅拌装置                          图2抽滤装置
⑴实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有     、烧杯；操作Ⅱ的名称为     。
⑵如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是     。
⑶在操作Ⅲ中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是     ；如图2所示抽滤完毕，应先断开     之间的橡皮管。
⑷纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10^－3 mol。产品中苯甲酸质量分数为     。

⑴分液漏斗蒸馏 ⑵过量的高锰酸钾氧化盐酸，产生氯气
⑶得到较大的苯甲酸晶粒，便于抽滤抽气泵和安全瓶 ⑷96%（每空2分，共12分）

试题分析：⑴操作I为分液操作，其所需的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；操作II为蒸馏操作得无色液体A。
⑵为了避免过量的高锰酸钾氧化盐酸，产生有毒的氯气，应该先加亚硫酸氢钾除去过量的高锰酸钾，然后再加入浓盐酸酸化。
⑶为了得到较大的苯甲酸晶粒，便于抽滤，应该在抽滤前需快速冷却溶液；为了避免管道里的水在负压下回流，故在抽滤完毕，应先断开抽气泵和安全瓶。
⑷根据“1

～1KOH”，则产品中苯甲酸质量分数为

。

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