练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    已知某温度、压强下的气体摩尔体积为55.20 L·mol－1，在该条件下有1 mol气体X发生如下反应并达到平衡：2X(g)mY(g)＋Z(g)，测得混合气体中X的体积分数为58.80%，混合气体的总质量为46.00 g，混合气体的密度为0.72 g·L－1。则平衡时混合气体的平均相对分子质量为(　　)

    A．58.80                                                       B．46.00

    C．39.74                                                       D．16.13


    解析：可直接由＝55.20 L·mol－1×0.72 g·L－1＝39.74 g·mol－1得出。

    答案：C


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是                      （     ）

    A．Na+、K+、OH—、Cl—                               B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—

    C．Mg2+、Na+、SO42—、Cl—               D．K+、NH4+、Cl—、Cu2＋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是

    (　　)

    A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大

    B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)

    C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

    D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)===2Z(g)，有关下列图像的说法不正确的是(　　)

    A．依据图甲可判断正反应为放热反应

    B．在图乙中，虚线可表示使用了催化剂

    C．若正反应的ΔH<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

    D．由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是(　　)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：

    (1)T1________T2(填“>”、“<”或“＝”)，T2时Ksp(BaSO4)＝____________。

    (2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序号)。

    A．加入Na2SO4可由a点变为b点

    B．在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

    C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

    D．升温可由b点变为d点

    (3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。

    ①医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是__________________(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCl2，应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol/L。

    ②长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化学反应速率的说法正确的是（    ）

    A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

    B.化学反应速率为0.8 mol·(L·s)-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1

    C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

    D.对于任何化学反应说，反应速率越大，反应现象就越明显

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    将5.1 g镁铝合金溶于70 mL 4 mol／L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70 mL 8 mol／L的NaOH溶液，得沉淀的质量为13.6 g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为（    ）。

        A．0.2 mol    B．0.25 mol    C．0.3 mol    D．0.35 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质的量浓度相同(0.2 mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是(　　)

    A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)

    B．c(HX)＋c(X－)＝2c(Na＋)

    C．若混合液呈酸性，则c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)

    D．若混合液呈碱性，则c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案