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    1．CuSO4用途广泛，以Cu为原料制CuSO4有多种方法．
    （1）实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO4．
    ①Cu与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    ②该方法制CuSO4存在的不足是反应产生SO2，对环境有污染或氧化剂浓硫酸利用率不高（写出任意一条）．
    （2）实验小组采取如图1方法制CuSO4．

    实验表明，Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率，加快原理可表述为：
    i.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ii．…
    ii的离子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
    （3）用电解的方法制CuSO4，如图2所示．
    ①与直流电源a 端相连的电极材料是铜片（填“铜片”或“石墨”）．
    ②将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验，发现得到的CuSO4溶液pH比替换前升高，结合化学用语解释pH升高的原因是替换为Na2SO4后，阴极区发生反应2H++2e-=H2↑，阴极区c（OH-）＞c（H+），OH-也可以通过阴离子交换膜运动到阳极区，导致CuSO4溶液pH升高．

    分析 （1）①铜与浓硫酸反应生成二氧化硫和硫酸铜；
    ②考虑二氧化硫污染环境和浓硫酸利用率；
    （2）Fe2+能被氧气氧化；
    （3）①阴离子移向于阳极，阳极为铜片；
    ②替换为Na2SO4后，阴极区发生反应2H++2e-=H2↑，阴极区c（OH-）＞c（H+），pH升高．

    解答 解：（1）①Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    ②该方法反应产生SO2，对环境有污染或氧化剂浓硫酸利用率不高；
    故答案为：反应产生SO2，对环境有污染或氧化剂浓硫酸利用率不高（或其他合理答案）；
    （2）生成的亚铁离子被氧气氧化，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
    故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
    （3）①由图可知硫酸根离子移向于a极一端，则a为阳极，失电子一极，电解的方法制CuSO4，说明铜失电子得铜离子，则a端相连的电极材料是铜片；
    故答案为：铜片；
    ②替换为Na2SO4后，阴极区发生反应2H++2e-=H2↑，阴极区c（OH-）＞c（H+），OH-也可以通过阴离子交换膜运动到阳极区，导致CuSO4溶液pH升高；
    故答案为：替换为Na2SO4后，阴极区发生反应2H++2e-=H2↑，阴极区c（OH-）＞c（H+），OH-也可以通过阴离子交换膜运动到阳极区，导致CuSO4溶液pH升高．

    点评 本题考查了硫酸铜的制备，电解原理的分析应用，主要是氧化还原反应的应用，掌握基础是关键，题目难度不大．

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    11．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu（OH） 2↓+SO42-
    D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．25℃时，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH-）为：（　　）
    ①1.0×10-7 mol/L　 
    ②1.0×10-6 mol/L   
    ③1.0×10-3 mol/L　 
    ④1.0×10-11 mol/L．
    A．①或②B．②或④C．①或③D．③或④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
    B．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同
    C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
    D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用．磷尾矿主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3•MgCO3．某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg（OH）2、P4和
    H2，其简化流程如图：

    已知：①Ca5（PO4）3F在950℃不分解；
    ②4Ca5（PO4）3F+18SiO2+30C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4
    （1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是二氧化碳（CO2）．
    （2）实验室过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒．
    （3）NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是NH4+水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca（OH）2反应生成Ca2+．
    （4）在浸取液II中通入NH3，发生反应的化学方程式是MgSO4+2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4．
    （5）工业上常用磷精矿[Ca5（PO4）3F]和硫酸反应制备磷酸．已知25℃，101kPa时：
    CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l）△H=-271kJ/mol
    5CaO（s）+H3PO4（l）+HF（g）=Ca5（PO4）3F （s）+5H2O（l）△H=-937kJ/mol
    则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是Ca5（PO4）3F （s）+5H2SO4（l）=5CaSO4（s）+3H3PO4（l）+HF（g）△H=-418kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．通过α粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型的科学家是（　　）
    A．伦琴B．卢瑟福C．道尔顿D．汤姆孙

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    13．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．
    （1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是C
    A．煤的形成                                  B．鞭炮燃放
    C．简单机械织布                          D．我国古代烧制陶器
    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达．
    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个离子反应方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，其中水为氧化剂．
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    ①配平此氧化还原反应方程式．（配平时系数为“1”必须写出）
    ②该反应中，被氧化的元素是氮（填元素名称），氧化剂是CuO（填化学式）．
    （4）工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓硫酸在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，再不断由容器下部吹入细小的热空气泡．
    ①写出所发生反应的化学方程式2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
    ②这样做的好处是①无污染，高H2SO4的利用率②节省能源
    （5）K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，当有14.6gHCl被氧化时，电子转移的数目为0.4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．反应Ⅰ：△H＞0，p2＞p1B．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
    C．反应Ⅲ：可能是△H＞0，T2＞T1D．反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．乙醇（俗称酒精）的相对分子质量是46，密度是7.9×102kg/m3，阿伏加德罗常数NA=6.02×1023mol-1，则：
    （1）乙醇的摩尔质量M═46g•mol-1或M=4.6×10-2kg•mol-1；
    （2）乙醇的摩尔体积V=5.8×10-5m3•mol-1；
    （3）一个乙醇分子的质量m0=7.64×10-26gkg；
    （4）一个乙醇分子的体积V0=9.6×10-29m3；
    （5）将乙醇分子看做是个球体，其直径d=5.7×10-10m．

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