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    3．19.2gSO2在标准状况下的体积为6.72L，其中含氧原子的物质的量为0.6mol，该气体在标准状况下的密度是2.9g/L．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化硫物质的量，再根据V=nVm计算其体积；氧原子物质的量为二氧化硫的2倍；标况下气体密度ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$．

    解答 解：n（SO2）=19.2g÷64g．mol-1=0.3mol，
    则V（SO2）=0.3mol×22.4 L．mol-1=6.72L；
    n（O）=2 n（SO2）=0.6 mol；
    标况下ρ（SO2）=64g．mol-1÷22.4 L．mol-1=2.9g/L，
    故答案为：6.72； 0.6； 2.9g/L．

    点评 本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意理解掌握标况下气体密度计算．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图所示：根据上述实验，以下说法正确的是（　　）
    A．溶液甲中一定含有K2SO3、NaNO2B．无法判断溶液中是否有K2SO3
    C．气体A和气体B-定为混合物D．原混合物中一定有Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不 正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    B．常温下，0.01 mol/L的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH=7，c（CH3COO-）═c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合c（CH3COO-）+c（OH-）═c（Na+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．500mL NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=0.3mol•L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　）
    A．原混合溶液中c（Na+）=0.2 mol•L-1
    B．电解后溶液中c（H+）=0.4mol•L-1
    C．上述电解过程中共转移0.4 mol电子
    D．电解后得到的Cu的物质的量为0.05mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法或表述中正确的是（　　）
    A．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH3OCH3）也无同分异构体
    B．淀粉、油脂、蛋白质、纤维素都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量
    C．
    如图所示的有机物分子式为C14H12O2，能发生银镜反应
    D．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右．

    资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味．剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔点563.7℃，沸点1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面．
    （1）用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-
    （2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和．①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
    ②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-═A+SO32-，A为SCN-（填化学式）．
    （3）含氰废水中的CN-有剧毒．
    ①CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填＜，=或＞）
    ②在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
    ③用如图1所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
    A．用石墨作阳极，铁作阴极
    B．阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
    C．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    D．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
    （4）过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，也可用于含氰废水的消毒．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如图2：

    已知：2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0，请回答下列问题：
    ①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有C．
    A．FeCl3B．CuSO4 C．Na2SiO3D．KCN
    ②准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0mol•L-1 H2SO4，用0.02000mol•L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为25.50%．
    [反应6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一定条件下，下列离子能大量共存的是（　　）
    A．在pH=12的溶液中：K+、Cl-、HCO3-、Na+
    B．在[H+]=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
    D．使石蕊试液变红的溶液：K+、MnO4-、I-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体．它们之间的转化关系如图所示．
    （1）A的名称过氧化钠；
    （2）若取甲和A的混合物12.4g与足量的B反应后，生成的丙和乙恰好完全反应，且所得C溶液的体积为100mL，所得C溶液的物质的量浓度为：4mol/L．
    （3）甲与B反应的离子反应方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+2H2 ↑，A和CO2反应的方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
    C和Al反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2 ↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（　　）
    A．物质在反应中失去电子，该物质是氧化剂
    B．置换反应一定属于氧化还原反应
    C．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
    D．发生反应时，电子不可以在同种元素间转移

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