练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列图象分别表示反应过程中的能量变化，其中表示放热反应的是（　　）
    A．B．
    C．D．
    若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热热反应，且能量都是先升高后降低，从图示看，只有B中反应物的总能量＞生成物的总能量，且能量先升高后降低．
    故选B．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）
    A．氯化氢溶于水B．浓硝酸见光分解
    C．冰雪融化D．氯化钠熔化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把下列物质分别加入盛水的锥形瓶后立即塞紧塞子，已知U形管内预先装有少量染成红色的水．若出现如图现象，则加入的物质可能是（　　）
    ①18.4mol/LH2SO4溶液②NaCl固体
    ③NH4NO3晶体④Na2O2固体⑤生石灰．
    A．①②④B．①④⑤C．②③⑤D．除③以外

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程一定释放能量的是（　　）
    A．化合反应B．分解反应
    C．原子组成分子D．分子拆成原子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．钠和水的反应B．氧化钙与水的反应
    C．C和CO2的反应D．甲烷的燃烧反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应是放热反应的是（　　）
    A．制造水煤气B．氢氧化钡与氯化铵反应
    C．碳酸钙受热分解D．乙醇燃烧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    合成气(CO和H2)是重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用。
    （1）工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应制备合成气(CO和H2)，4g甲烷完全反应吸收51.5KJ热量，写该反应的热化学方程式                          
    （2）工业上常用合成气来冶炼金属，其中CO还原氧化铁来冶炼生铁方程式如下：
    3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+ 2Fe(s) △H<0
    ①如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，       。
    A．容器中Fe2O3的质量不随时间而变化B．反应物不再转化为生成物
    C．n (CO) ：n (CO2) = 1：1D．容器中气体的压强不随时间而变化
    ②在一个容积为4L的密闭容器中，1000℃时加入4mol CO(g)和足量Fe2O3(s)，反应2分钟后达到平衡，测得此时容器内气体的密度为40g/L，求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= ___、CO的平衡转化率= _____、该反应的化学平衡常数K=        。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    CO是常见的化学物质，在工业生产中用途很广泛。
    （1） 已知：某些反应的热化学方程式如下：
    2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）     ΔH＝+90.4kJ·mol－1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）             ΔH＝-556.0kJ·mol－1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）            ΔH＝-483.6kJ·mol－1
    请写出用CO除去空气中SO2，生成S（g）及CO2热化学方程式                      
    （2） 某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式                                             ；
    （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
    实验
    		甲
    		乙
    		丙
    初始投料
    		2 molH2、1 molCO
    		1 mol CH3OH
    		4 molH2、2 molCO
    平衡时n（CH3OH ）
    		0.5mol
    		n2
    		n3
    反应的能量变化
    		放出Q1kJ
    		吸收Q2kJ
    		放出Q3kJ
    体系的压强
    		P1
    		P2
    		P3
    反应物的转化率
    		α1
    		α2
    		α3
    ①该温度下此反应的平衡常数K为          。
    ②三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是      （填序号）。
    A．α1＋α2＝1            B．Q1＋Q2＝d
    C．α3＜α1              D．P3>2P1＝2P2      
    E．n2＜n3＜1.0mol     F．Q3＜2Q1
    ③在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡，从开始到新平衡时H2的转化率为65.5%，请在下图中画出第5min 到新平衡时CH3OH的物质的量浓度的变化曲线。

    （4）实验室常用甲酸（一元酸）来制备CO。已知25℃时，0.l mol/L甲酸( HCOOH)溶液和0.l mo1/L乙酸溶液的pH分别为2.3和2.9。现有相同物质的量浓度的下列四种溶液：①HCOONa溶液 ②CH3COONa溶液③Na2CO3④NaHCO3溶液，其pH由大到小的顺序是                 ____（填写溶液序号）。关于0.l mo1/L HCOOH溶液和0.l mo1/LHCOONa等体积混合后的溶液描述正确的是           ____。
    a．c(HCOOˉ)＞c(HCOOH)＞c（Na+）＞c（H+）
    b．c(HCOOˉ)+c(HCOOH)=" 0.2" mo1/L
    c．c(HCOOˉ)+2c(OHˉ)=c（HCOOH）+2c（H+）
    d．c(HCOOˉ) ＞c（Na+）＞c（H+）＞c(OHˉ)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。根据下图回答下列问题：

    (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是                            ；
    (2)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝                   ，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4           ΔH3(填“大于”、“小于”、或“等于”)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案