【题目】下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的（ ）
A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈
B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快
C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀
D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
全能测控一本好卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】【宣城市2017届第二次调研测试】抗痫灵(G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效，其合成路线如下图所示（某些反应条件和副产物已略）：
（1）A中含氧官能团名称是____；简述证明A含有该官能团的实验方法：_________。
（2）若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称为_______；①~⑥的反应中属于加成反应的是____ （填序号）。
（3）芳香化合物H是C的同分异构体，H的相关信息如下：
a．可发生银镜反应； b．可与NaHCO3溶液反应生成气体；c.苯环上的一溴代物有2种，则H的结构简式为__________。
（4）写出反应⑥的化学反应方程式：_____________。
（5）（
）的单体是薰衣草的调和香料，以苯甲醛（
）为起始原料（其余有机、无机原料任选），参照G的合成，设计并补充完成下列合成路线图：__________（空格内有几步，写几步。）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有含少量KCl、K2SO4、KgCO3杂质的KNO3溶液，除去杂质，得到纯净KNO3固体的实验流程如图所示。
已知:KNO3固体受热易分解。
（1）沉淀A的主要成分是_______(填化学式)。
（2）过程②中进行的实验操作是__________。
（3）过程③中加入过量K2CO3溶液的目的是_________。
（4）为了除去溶液3中的杂质,可向其中加人适量的_______，而后获得KNO3晶体的操作是_____、______、过滤。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。已知:①Mg(OH)2难溶于水,而Ca(OH)2微溶于水;②MgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。下列推测中,不正确的是( )。
A. Sr(OH)2溶解于水 B. SrSO4易溶于水
C. BaSO4不溶于水 D. Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学实验如果设计或操作不当，可能看不到预期的现象。下列关于实验现象的分析不正确的是
选项 | A | B | C | D |
装置 |
甲烷与氯气反应 |
苯酚与溴水反应 |
银镜反应 |
制备乙酸乙酯 |
现象 | 量筒中未出现油状液体 | 试管中未看到白色沉淀 | 试管中有黑色沉淀，但未出现银镜 | NaOH溶液中未看到油状液体 |
原因 | 甲烷与氯气未反应 | 苯酚浓度较大 | 反应未生成单质银 | 产物水解 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】[2017天津]用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.1000 mol·L1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL | 10.24 | 10.02 | 9.98 |
f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。
（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I)=_________________ mol·L1。
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。
（7）判断下列操作对c(I)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。
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【题目】常温下，现用98%浓硫酸（ρ=1.84 g/mL）配制200 mL氢离子浓度为1.00 mol/L的稀硫酸，下列有关的说法正确的是（ ）
A. 需要量取浓硫酸的体积为21.7 mL
B. 将浓硫酸沿玻璃棒缓慢的加入容量瓶中
C. 若洗涤装浓硫酸的量筒并转移到容量瓶中，则浓度偏大
D. 在量取浓硫酸时，若皮肤上沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，并涂上硼酸。
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【题目】【河南省2017届诊断卷（A）】铜及其化合物是一类重要的物质。回答下列有关问题：
（l）某试管底部附着一层致密的铜，向其中滴加10 mL 稀硫酸时，无明显现象，再加入0.1g KNO3, 振荡，可观察到有气泡生成，除此外还可观察到的现象是__________，生成的气体是___（填化学式）。
（2）铜与浓硫酸加热反应，实验结束后观察到试管底部有黑色物质形成，溶液呈蓝色，通过检验知该黑色物质为Cu2S。写出浓硫酸与Cu反应生成Cu2S的化学方程式：___________。
（3）工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）、空气，在铜基催化剂作用下，可合成甲醇。已知：25℃，101kPa下：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H＝-242kJ/mol；
CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H＝-676kJ/mol。
写出CO2和H2生成甲醇等气态产物的热化学方程式：________________。
（4）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的碳的氧化物。铜液吸收CO的化学方程式为
Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) 
[Cu(NH3)3CO]Ac(aq） △H
① 如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是______（填字母）。
a．增压 b．增加NH3的浓度 c．增大Cu(NH3)2Ac浓度
d．降温 e．减小[Cu(NH3)3CO]Ac浓度
② 合成氨反应中，在不增减反应物或生成物的情况下，不断改变反应条件，反应速率与时间的关系如图所示：
t4～t5改变的条件可能是__________，H2转化率最高的时间段是________。若某温度下，3xmolH2和xmolN2反应，在1L的密闭容器中, H2的最高转化率为50%，则该温度下2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的平衡常数K=_____（保留两位小数）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某直链有机化合物A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，A的相对分子质量小于90，其余为氧元素质量分数。
(1)求该有机化合物A的分子式；
(2)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出该化合物A可能的三种结构简式。
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