Question

【题目】我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是（　　）
A.该反应中的还原剂为KNO3
B.该反应中C被还原
C.若消耗32gS，转移电子数为10mol
D.若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原

Answer 1

【答案】D
【解析】A．反应中N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，所以还原剂是C、氧化剂是S和KNO3，故A不符合题意；

B．C元素化合价升高，所以还原剂是C被氧化，故B不符合题意；

C．消耗32gS即1mol，则消耗3molC，所以转移电子数为（4﹣0）×3mol=12mol，故C不符合题意；

D．生成标准状况下22.4L气体时，即1mol气体，则生成 ×1mol=0.25mol氮气，有0.25molS和0.5molKNO3参加反应，又反应中N和S元素化合价降低，被还原，则有0.75 mol物质被还原，故D符合题意．

故答案为：D．
根据反应中元素化合价变化判断在反应中的作用和反应类型，根据化学方程式计算电子转移等.