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    3．分子式为C3H5Cl且可使溴的四氯化碳溶液褪色的有机物的可能结构（考虑顺凡异构）共有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

    分析 可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则含碳碳双键，结合CH2=CHCH3中有3种H，判断C3H5Cl的结构，以此来解答．

    解答 解：可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则含碳碳双键，-Cl取代CH2=CHCH3中的一个H，可知分子式为C3H5Cl的结构为CH2=CHCH2Cl、CH2=CClCH3、CHCl=CHCH3（顺反异构有2种），共4种，
    故选B．

    点评 本题考查有机物的异构体，为高频考点，把握烯烃的性质、烯烃的一元取代物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意顺反异构的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

    A. 单质的沸点：W>X B. 阴离子的还原性：Y >Z

    C. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z D. X与Y不能存在于同一离子化合物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想．
    【提出猜想】
    猜想1：该气体是SO2气体；
    猜想2：该气体是CO2气体；
    猜想3：该气体是SO2，CO2的混合气体；
    为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
    【实验探究】
    该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

    （1）B中应该装下列试剂中的B（填编号）．
    A．NaCl溶液    B．酸性KMnO4溶液   C．盐酸   D．澄清石灰水
    （2）A中品红溶液的作用是验证气体中是否含有SO2．
    （3）D中澄清石灰水的作用是验证气体中是否含有CO2．
    通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色；②C中品红溶液不褪色；③D中澄清石灰水变浑浊．
    【得出结论】
    （4）由上述现象该小组同学确认该气体的成分为该气体是SO2，CO2的混合气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．钼酸铵[（NH4）2MoO4]是一种重要的工业催化剂，工业上一般采用钼精矿（主要成分为MoS2，还含有铁铜等硫化物杂质），可通过下列两种方法制取钼酸铵：

    已知：①钼酸（H2MoO4）微溶于水，易溶于氨水、NaOH，70℃分解失去一分子水，其钠盐、铵盐易溶于水．
    ②三氧化钼为钼酸的酸酐，难溶于水，易溶于氨水、氢氧化钠．
    ③反应II在20～40℃时，铁、铜的浸出率小于5%．
    回答下列问题：
    （1）NaClO的电子式为
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    反应I生成钼酸：MoS2+2H++6NO3-=H2MoO4+2SO42-+6NO↑
    反应II产生粗产品：MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O
    （3）已知MoO3在三种酸中的溶解度如图：
    反应I采用硝酸浸出，不用硫酸或盐酸的原因是用硫酸、盐酸浸出，会造成Mo提取率下降，混入SO42-和Cl-影响产品产率
    （4）过滤II的目的是除去粗制钼酸中剩余的少量的铁铜等杂质离子，该硫化物为（NH4）2S．
    （5）方法I中两次氨浸的目的是富集MoO3，提高产物纯度．
    （6）对比方法I，方法II的优点有无氮氧化合物产生、工艺流程简单．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同．设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分．

    （1）B装置的作用是检验产物中是否有水生成．
    （2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有SO2气体产生，写出D中发生反应的离子方程式SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+．若去掉C，能否得出同样结论否（填“是”或“否”），原因是若有SO3也有白色沉淀生成．
    （3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请帮他完成表中内容．（试剂，仪器和用品自选）
    实验步骤预期现象结论
    取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液若高锰酸钾溶液不褪色，加入KSCN溶液后变红固体残留物仅为Fe2O3
    （4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为xmol，固体残留物Fe2O3的物质的量为ymol，D中沉淀物质的量为zmol，则x、y和z应满足的关系为3x+y=z．
    （5）结合上述实验现象，完成硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式2（NH4）2Fe（SO4）2═Fe2O3+2 NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：
    弱酸化学式HAH2B
    电离平衡常数（25℃）Ka=1.7×10-6K1=1.3×10-3 K2=5.6×10-8
    则下列有关说法正确的是（　　）
    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：PH（Na2B）＞pH（NaHB）＞pH（NaA）
    B．将a mol•L-1的HA溶液与a mol•L-1 的NaA溶液等体积混合，混合液中：c（Na+）＞c（A-）
    C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-+2HA═2A-+H2B
    D．NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c（Na+）＞c（HB-）＞c（B2- ）＞c（H2B）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．分子式为C5H12O的醇与分子式为C8H8O2的芳香酸在一定条件下反应生成的酯有（　　）
    A．32种B．24种C．16种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请用如图实验装置，选用适当的化学试剂和实验用品，设计并完成对过氧化钠这一性质的探究．
    （1）A是实验室制取CO2的装置，其中发生反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；装置B的作用是除去CO2中混有的HCl．
    （2）检验F中气体成分，即能说明过氧化钠可作潜水艇供氧剂，则实验操作的方法及现象是待试管集满气体后，用大拇指堵住试管口从水槽中取出正立，松开拇指后，将带火星的木条迅速放在试管口，若木条复燃，则说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可作供氧剂．
    （3）查阅有关资料表明：2H2O+2Na2O2═4NaOH+O2↑．某研究小组用同位素标记法对过氧化钠进行标记（Na218O2），以探究这一反应的方程式此空删去
    ①甲同学从电子转移角度得出其离子方程式为：2Na218O2+2H2O=4Na++2OH-+218OH-+18O2↑．
    ②乙同学发现：向Na2O2与水反应后的溶液中加入MnO2，又产生无色能使带火星的木条复燃的气体，从这个角度，写出其反应历程：2H2O+Na218O2=2NaOH+H218O2；2H218O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H218O+18O2↑．
    （4）设计并完成过氧化钠样品（已知所含杂质与酸碱均不反应）的纯度测定：
    甲、乙两位同学各取了ag样品并分别配制成了100.00mL溶液进行实验，实验操作中甲同学是将样品直接溶于蒸馏水中；而乙同学却是将蒸馏水先加热煮沸，再把蒸馏水分成两份，一份中趁热加入样品溶解，待冷却到室温后再加人另一份水来进行配制．他们分别取出各自配制的溶液20.00mL，加入酚酞数滴后，用浓度为cmol/L的盐酸进行滴定；重复滴定操作2次，甲同学和乙同学分别计算出了所用盐酸的体积平均值，分别为VAmL和VWmL．
    ①在样品的溶解与配制中，你认为乙（填“甲”、“乙”）同学的操作是合理的，理由是：沸水能使Na2O2溶解时所生成的H2O2迅速分解，消除其对中和滴定（特别是指示剂）的影响．
    ②另一同学的操作将会使实验结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③原过氧化钠样品的纯度是$\frac{19.5c{V}_{W}}{a}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后测得c（D）=0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol•L-1•min-1．
    （1）x=2
    （2）υ（A）=0.15mol•L-1•min-1
    （3）B在5min末的浓度是1.25mol•L-1．

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