Question

2．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 已知I₂可溶于KI形成KI₃，向两支盛有KI₃溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO₃溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI₃溶液中存在平衡：I₃^-?I₂+I^-
• B． 物质的量浓度相等的H₂CO₃和Na₂CO₃溶液等体积混合后的溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12，将等体积的浓度为1.0×10^-4mol/L的AgNO₃溶液滴入到浓度均为1.0×10^-4mol/L的KCl和K₂CrO₄的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag₂CrO₄沉淀先产生
• D． 25℃时，溶液中水电离出的c（H⁺）和水电离出的c（OH^-）的乘积一定等于10^-14

Answer 1

分析 A、前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，则KI₃的溶液中含I₂、I^-；
B、物质的量浓度相等的H₂CO₃和Na₂CO₃溶液等体积混合后的溶液是NaHCO₃溶液，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度；
C、据其Qc与Ksp大小判断；
D、在酸碱溶液中水的电离受到抑制．

解答 解：A、向两支盛有KI₃的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO₃溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，则KI₃的溶液中含I₂、I^-，即KI₃溶液中存在平衡为I₃^-?I₂+I^-，故A正确；
B、物质的量浓度相等的H₂CO₃和Na₂CO₃溶液等体积混合后的溶液是NaHCO₃溶液，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，c（OH^-）＞c（CO₃^2-），故B错误；
C、Qc（Ag₂CrO₄）=（5×10^-5mol/L）²×5.0×10^-5mol/L＜K_sp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12，无Ag₂CrO₄沉淀产生，故C错误；
D、在酸碱溶液中水的电离受到抑制，所以在酸碱溶液中25℃时，溶液中水电离出的c（H⁺）和水电离出的c（OH^-）的乘积一定小于10^-14，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子检验、沉淀的溶解平衡、离子浓度的大小比较、水的离子积常数，是高考高频考点，题目难度中等．