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13.如表除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是(  )
选项物质所用试剂方法
A甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气
B乙醇(水)生石灰分液
C乙醇(乙酸)氢氧化钠溶液分液
D乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液
A.AB.BC.CD.D

分析 A.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳;
B.CaO与水反应后,增大与乙醇的沸点差异;
C.乙酸与NaOH溶液反应后,增大与乙醇的沸点差异;
D.乙酸与碳酸钠反应后,与乙酸乙酯分层.

解答 解:A.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳,引入新杂质,应加溴水、洗气除杂,故A错误;
B.CaO与水反应后,增大与乙醇的沸点差异,然后蒸馏可除杂,故B错误;
C.乙酸与NaOH溶液反应后,增大与乙醇的沸点差异,然后蒸馏可除杂,故C错误;
D.乙酸与碳酸钠反应后,与乙酸乙酯分层,然后分液可除杂,故D正确;
故选D.

点评 本题考查物质分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品.下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是(  )
A.常温下能溶于水B.水溶液能导电C.具有较高的熔点D.熔融状态能导电

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.在密闭容器中的可逆反应CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)+Q达到平衡后:
(1)扩大容器体积,平衡不移动(正向、逆向、不),C(NO2)将减小(增大、减小、不变),反应混合物的颜色变浅(变深、变浅、不变).
(2)升高温度平衡逆向移动(正向、逆向、不),加入催化剂,NO的物质的量不变(增大、减小、不变),原因是催化剂只能缩短反应达平衡的时间.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.元素性质呈周期性变化的决定因素是(  )
A.元素原子核外电子层排布呈周期性变化
B.元素相对原子质量依次递增
C.元素原子半径大小呈周期性变化
D.元素的最高正化合价呈周期性变化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列变化完全符合如图图示的是
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④生石灰溶于水⑤二氧化碳与灼热的碳反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应(  )
A.①②⑥B.②⑤⑦C.①②⑤⑥⑦D.②④⑤⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.为了证明化学反应有一定的限度,进行了如下探究活动:
探究活动一:取5mL 0.1 mol•L-1的KI溶液于试管,滴加0.1mol•L-1 的FeCl3溶液5~6滴,振荡;
探究活动二:在上述试管中加入2mL CCl4,充分振荡、静置;
探究活动三:取上述静置分层后的上层水溶液于试管,滴加0.1 mol•L-1的KSCN溶液5~6滴,振荡.
(1)写出探究活动一中反应的离子方程式2Fe3++2I-?2Fe2++I2
(2)探究活动二的实验现象为B
A.溶液分层,上层呈紫色    B.溶液分层,下层呈紫色   C.溶液分层,均为无色
(3)在探究活动三中,可以证明该化学反应有一定的限度的实验现象是溶液变血红色.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.各取1mol下列物质与溴水充分反应,消耗Br2的物质的量按①②③顺序排列正确的是(  )
①漆酚
②丁香油酚
③白藜芦醇
A.2mol、2mol、6 molB.5mol、2mol、6 molC.4mol、2mol、5molD.3mol、2mol、6 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.钠和冷水反应:Na+H2O=Na++OH+H2
B.铁粉投入到硫酸铜溶液中:Fe+Cu2+=Fe2++Cu
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH=Al(OH)3
D.氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.相同物质的量的Na、Fe、Al分别跟足量的稀硫酸反应,生成的气体在同温同压下体积比为(  )
A.1:2:3B.46:56:27C.6:3:2D.1/23:1/28:1/9

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